Гидроксид меди (II) - Copper(II) hydroxide

Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Кристаллструктур Купфер (II) -hydroxid.png
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксид меди (II)
Другие названия
Гидроксид меди
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.817 Отредактируйте это в Викиданных
КЕГГ
UNII
  • InChI = 1S / Cu.2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2  проверять Y
    Ключ: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L  проверять Y
  • InChI = 1 / Cu.2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
    Ключ: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
  • [Cu + 2]. [OH -]. [OH-]
Характеристики
Cu (OH) 2
Молярная масса 97,561 г / моль
Появление Синее или сине-зеленое твердое вещество
Плотность 3,368 г / см 3 , твердый
Температура плавления 80 ° C (176 ° F, 353 K) (разлагается на CuO )
незначительный
2,20 х 10 −20
Растворимость не растворим в этаноле ;
растворим в NH 4 OH
+ 1170,0 · 10 −6 см 3 / моль
Термохимия
108 Дж · моль −1 · K −1
−450 кДж · моль −1
Опасности
Основные опасности Раздражает кожу, глаза и дыхательные пути
Паспорт безопасности http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
1000 мг / кг (перорально, крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м 3 (как Cu)
REL (рекомендуется)
TWA 1 мг / м 3 (как Cu)
IDLH (Непосредственная опасность)
TWA 100 мг / м 3 (как Cu)
Родственные соединения
Другие анионы
Оксид
меди (II) Карбонат
меди (II) Сульфат
меди (II) Хлорид меди (II)
Другие катионы
Гидроксид никеля (II) Гидроксид
цинка Гидроксид
железа (II) Гидроксид
кобальта
Родственные соединения
Оксид
меди (I) Хлорид меди (I)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) проверять Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно-зеленовато-синее или голубовато-зеленое твердое вещество. Некоторые формы гидроксида меди (II) продаются как «стабилизированный» гидроксид меди (II), хотя они, вероятно, состоят из смеси карбоната и гидроксида меди (II) . Гидроксид меди является сильным основанием, хотя его низкая растворимость в воде затрудняет непосредственное наблюдение.

Вхождение

Гидроксид меди (II) известен с момента начала выплавки меди около 5000 г. до н.э., хотя алхимики, вероятно, были первыми, кто изготовил его, смешивая растворы щелока (гидроксид натрия или калия) и голубой купорос (сульфат меди (II)). Источники обоих соединений были доступны еще в древности.

Он производился в промышленных масштабах в 17-18 веках для использования в пигментах, таких как синий вердитер и бременский зеленый . Эти пигменты использовались в керамике и живописи .

Лабораторный синтез

Гидроксид меди (II) можно получить, добавляя гидроксид натрия к разбавленному раствору сульфата меди (II) (CuSO 4 · 5H 2 O). Однако полученный таким образом осадок часто содержит воду и заметное количество примеси гидроксида натрия. Более чистый продукт можно получить, если предварительно добавить в раствор хлорид аммония . В качестве альтернативы гидроксид меди легко получить электролизом воды (содержащей небольшое количество электролита, такого как сульфат натрия или сульфат магния ) с медным анодом .

Минеральная

Минерал формулы Cu (OH) 2 называется спертиниитом . Гидроксид меди (II) редко встречается как несвязанный минерал, потому что он медленно вступает в реакцию с диоксидом углерода из атмосферы с образованием основного карбоната меди (II) . Таким образом, медь медленно приобретает тускло-зеленый налет во влажном воздухе в результате реакции:

2 Cu (OH) 2 + CO 2 → Cu 2 CO 3 (OH) 2 + H 2 O

Необработанный материал в принципе представляет собой мольную смесь 1: 1 Cu (OH) 2 и CuCO 3 . Эта патина образует бронзу и другие статуи из медного сплава, такие как Статуя Свободы .

Состав

Структура Cu (OH) 2 была определена с помощью рентгеновской кристаллографии . Медный центр имеет квадратно-пирамидальную форму. Четыре расстояния Cu-O в диапазоне плоскости равны 1,96 Å, а аксиальное расстояние Cu-O составляет 2,36 Å. Гидроксид лиганды в плоскости либо двукратно моста или трехкратно моста.

Реакции

Он стабилен примерно до 100 ° C.

Гидроксид меди (II) реагирует с раствором аммиака с образованием темно-синего раствора комплексного иона тетрамминмеди [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ .


Гидроксид меди (II) катализирует окисление растворов аммиака в присутствии дикислорода, в результате чего образуются нитриты аммиака меди, такие как Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) n .

Гидроксид меди (II) умеренно амфотерный . Слабо растворяется в концентрированной щелочи , образуя [Cu (OH) 4 ] 2– .


Реагент для органической химии

Гидроксид меди (II) играет довольно специализированную роль в органическом синтезе . Часто, когда его используют для этой цели, его получают на месте путем смешивания растворимой соли меди (II) и гидроксида калия .

Это иногда используется в синтезе арильных аминов . Например, гидроксид меди (II) катализирует реакцию этилендиамина с 1-бромантрахиноном или 1-амино-4-бромантрахиноном с образованием 1 - ((2-аминоэтил) амино) антрахинона или 1-амино-4 - ((2-аминоэтил ) амино) антрахинон соответственно:

Ульманн redrawn.tif

Меди (II) гидроксид также преобразуют кислоты гидразидов до карбоновых кислот при комнатной температуре. Это превращение полезно при синтезе карбоновых кислот в присутствии других хрупких функциональных групп . Выходы обычно превосходны, как в случае с производством бензойной кислоты и октановой кислоты :

Синтез карбоновых кислот .tif

Использует

Гидроксид меди (II) в растворе аммиака, известный как реагент Швейцера , обладает интересной способностью растворять целлюлозу . Это свойство привело к его использованию в производстве вискозы , целлюлозного волокна .

Он также широко используется в аквариумной промышленности из-за своей способности уничтожать внешних паразитов у рыб, включая сосальщиков, морских их, ручейков и морских бархатов, не убивая рыб. Хотя другие водорастворимые соединения меди могут быть эффективными в этой роли, они обычно приводят к высокой смертности рыб.

Гидроксид меди (II) использовался как альтернатива бордосской смеси , фунгициду и нематициду . К таким продуктам относится Kocide 3000, производимый Kocide LLC. Гидроксид меди (II) также иногда используется в качестве красителя для керамики .

Гидроксид меди (II) был объединен с латексной краской, создав продукт, предназначенный для контроля роста корней у горшечных растений. Вторичные и боковые корни разрастаются и разрастаются, в результате чего корневая система становится плотной и здоровой. Он продавался под названием Spin Out, которое впервые было предложено Griffin LLC. Права на него теперь принадлежат SePRO Corp. Теперь он продается как Microkote либо в растворе, который вы применяете самостоятельно, либо в виде обработанных горшков.

Прочие гидроксиды меди (II)

Химическая структура азурита , одного из многих гидроксидов меди (II) (цветовой код: красный = O, зеленый = Cu, серый = C, белый = H).

Вместе с другими компонентами гидроксиды меди (II) многочисленны. Некоторые минералы, содержащие медь (II), содержат гидроксид. Известные примеры включают азурит , малахит , антлерит и брошантит . Азурит (2CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) и малахит (Cuco 3 · Cu (OH) 2 ) являются гидрокси- карбонаты , тогда как антлерита (CuSO 4 · 2Cu (ОН) 2 ) и брошантит (CuSO 4 · 3Cu (ОН) 2 ) являются гидрокси- сульфаты .

Были исследованы многие синтетические производные гидроксида меди (II).

Рекомендации

Внешние ссылки