Раствор аммиака - Ammonia solution
|
|||
|
|||
Идентификаторы | |||
---|---|---|---|
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.014.225 | ||
Номер E | E527 (регуляторы кислотности, ...) | ||
КЕГГ | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
NH 3 (водн.) | |||
Молярная масса | 17,031 г / моль | ||
Появление | Бесцветная жидкость | ||
Запах | «Рыбный», очень острый | ||
Плотность | 0,91 г / см 3 (25% по массе) 0,88 г / см 3 (35% по массе) |
||
Температура плавления | -57,5 ° C (-71,5 ° F, 215,7 K) (25% по массе ) -91,5 ° C (35% по массе) |
||
Точка кипения | 37,7 ° С (99,9 ° F, 310,8 К) (25% по массе) | ||
Смешиваемый | |||
−31,5 × 10 −6 см 3 / моль | |||
Термохимия | |||
Стандартная мольная
энтропия ( S |
111 Дж / (моль · К) | ||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−80 кДж / моль | ||
Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
|
N C | ||
R-фразы (устаревшие) | R34 , R50 | ||
S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Хлорид аммония Цианид аммония |
||
Другие катионы
|
Гидроксид тетраметиламмония | ||
Родственные соединения
|
Аммиак гидроксиламин |
||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Раствор аммиака , также известный как аммиачная вода , гидроксид аммония , аммиачный щелок , аммиачная вода , водный раствор аммиак , водный раствор аммиак , или (неточно) аммиак , представляет собой раствор аммиака в воде. Его можно обозначить символами NH 3 (водн.). Хотя название гидроксид аммония предполагает щелочь с составом [NH 4 + ] [OH - ], фактически невозможно выделить образцы NH 4 OH. Ионы NH 4 + и OH - не составляют значительной части общего количества аммиака, за исключением чрезвычайно разбавленных растворов.
Основность аммиака в воде
В водном растворе аммиак депротонирует небольшую часть воды с образованием аммония и гидроксида в соответствии со следующим равновесием :
- NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - .
В 1 M растворе аммиака около 0,42% аммиака превращается в аммоний, что эквивалентно pH = 11,63, потому что [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH - ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M и pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. Постоянная база ионизации является
- K b = [NH 4 + ] [OH - ] / [NH 3 ] = 1,77 × 10 -5 .
Насыщенные растворы
Как и другие газы, аммиак проявляет снижение растворимости в жидкостях-растворителях при повышении температуры растворителя. Плотность растворов аммиака уменьшается по мере увеличения концентрации растворенного аммиака. При 15,6 ° C (60,1 ° F) плотность насыщенного раствора составляет 0,88 г / мл, он содержит 35,6% аммиака по массе, 308 г аммиака на литр раствора и имеет молярность приблизительно 18 моль / л. При более высоких температурах молярность насыщенного раствора уменьшается, а плотность увеличивается. При нагревании насыщенных растворов выделяется газообразный аммиак.
Приложения
В отличие от безводного аммиака, водный раствор аммиака не находит применения вне ниши, кроме чистящих средств .
Бытовая уборка
Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. Поскольку водный раствор аммиака - это газ, растворенный в воде, когда вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.
Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Он может быть простым, с ароматом лимона (обычно желтого цвета) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».
Предшественник алкиламина
В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительным является безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака.
Абсорбционное охлаждение
В первые годы двадцатого века цикл абсорбции пара с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux, и холодильник Эйнштейна являются хорошо известными примерами такого применения раствора аммиака.
Очистка воды
Аммиак используется для производства монохлорамина , который используется в качестве дезинфицирующего средства. Хлорамин предпочтительнее хлорирования из- за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, что снижает риск инфекций, передающихся через воду.
Аммиак используется аквариумистами для создания нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого циклическим циклом без рыб . Это приложение требует, чтобы аммиак не содержал добавок.
Производство продуктов питания
Аммиак для выпечки ( бикарбонат аммония ) был одним из первых химических разрыхлителей . Его получали из рогов оленя. Он полезен в качестве разрыхлителя, потому что карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO 2 пищевой соды при выпекании хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для приготовления аммиачного печенья и другой хрустящей выпечки, но его популярность снизилась из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными формулами разрыхлителя. Ему присвоен номер E E527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .
Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. Он классифицируется в США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS) при использовании версии для пищевых продуктов. Его способность контролировать pH делает его эффективным противомикробным средством.
Затемнение мебели
В мебельном производстве дымообразование аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту . После герметизации в контейнере с древесиной пары аммиачного раствора вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, которые естественным образом содержатся в древесине, создавая богатый темный вид древесины. Эта техника обычно использовалась во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели - стиль мебели, который в основном был построен из дуба и окрашен с использованием этих методов.
Обработка соломы для крупного рогатого скота
Раствор аммиака используется для обработки соломы и получения «аммиачной соломы», которая делает ее более съедобной для крупного рогатого скота .
Лабораторное использование
Водный аммиак используется в традиционном качественном неорганическом анализе в качестве комплексообразователя и основания. Как и многие амины, он дает темно-синюю окраску с растворами меди (II). Раствор аммиака может растворять остатки оксида серебра, например, образующийся из реактива Толленса . Он часто встречается в растворах, используемых для чистки золотых, серебряных и платиновых украшений, но может оказывать неблагоприятное воздействие на пористые драгоценные камни, такие как опалы и жемчуг.
Смотрите также
Рекомендации
дальнейшее чтение
- Geornaras, I .; Софос, Дж. Н. (2005). «Сочетание физических и химических мероприятий по обеззараживанию мяса» . В Софосе, Джон Николаос (ред.). Повышение безопасности свежего мяса . Бока-Ратон: CRC Press. С. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N .; Нючас, Джордж-Джон Э .; Софос, Джон Н. (2010). «Обеззараживание мяса» . В Толдре, Фидель (ред.). Справочник по переработке мяса . Эймс: Издательство государственного университета Айовы. С. 43–85. DOI : 10.1002 / 9780813820897.ch3 . ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Эдвардс, Джессика Рене; Фунг, Дэниел YC (2006). «Профилактика и обеззараживание кишечной палочки O157: h7 на сырых говяжьих тушах на коммерческих мясных скотобойнях». Журнал быстрых методов и автоматизации в микробиологии . 14 (1): 1–95. DOI : 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x .
Внешние ссылки
- Внешний паспорт безопасности материала - для гидроксида аммония (10% -35% раствор).