Оксид меди (II) - Copper(II) oxide

Оксид меди (II)
CopperIIoxide.jpg
Медь (II) -оксид-элементарная-3D-шары.png
Copper (II) -oxide-3D-balls.png
Имена
Название ИЮПАК
Оксид меди (II)
Другие имена
Оксид меди
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.882 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Cu.O / q + 2; -2 проверитьY
    Ключ: KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / Cu.O / rCuO / c1-2
    Ключ: QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN
  • InChI = 1 / Cu.O / q + 2; -2
    Ключ: KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYAT
  • [Cu] = O
  • [Cu + 2]. [O-2]
Характеристики
CuO
Молярная масса 79,545 г / моль
Появление порошок от черного до коричневого
Плотность 6,315 г / см 3
Температура плавления 1326 ° С (2419 ° F, 1599 К)
Точка кипения 2000 ° С (3630 ° F, 2270 К)
нерастворимый
Растворимость растворим в хлориде аммония , цианид калия
нерастворим в спирте , карбонат аммония
Ширина запрещенной зоны 1,2  эВ
+ 238,9 · 10 −6 см 3 / моль
2,63
Состав
моноклинический , мс8
C2 / c, # 15
а  = 4,6837, б  = 3,4226, с  = 5,1288
α = 90 °, β = 99,54 °, γ = 90 °
Термохимия
43 Дж · моль −1 · K −1
−156 кДж · моль −1
Опасности
Паспорт безопасности Fisher Scientific
Пиктограммы GHS GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Предупреждение
H400 , H410
P273 , P391 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
1
точка возгорания Не воспламеняется
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
 TWA 1 мг / м 3 (как Cu)
REL (рекомендуется)
 TWA 1 мг / м 3 (как Cu)
IDLH (Непосредственная опасность)
 TWA 100 мг / м 3 (как Cu)
Родственные соединения
Другие анионы
Сульфид меди (II)
Другие катионы
Оксид никеля (II) Оксид
цинка
Родственные соединения
 Оксид меди (I)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид меди (II) или оксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой CuO. Черное твердое вещество, это один из двух стабильных оксидов из меди , другой Cu 2 O или оксид меди (I) , (оксид меди). Как минерал он известен как тенорит . Это продукт добычи меди и предшественник многих других медьсодержащих продуктов и химических соединений.

Производство

Он производится в больших масштабах с помощью пирометаллургии , как один из этапов извлечения меди из руд. Эти руды обрабатывают водную смесь карбоната аммония, аммиак и кислород с получением меди (I) и меди (II) аммиакатные комплексами , которые извлекаются из твердых частиц. Эти комплексы разлагаются паром с образованием CuO.

Его можно получить, нагревая медь на воздухе до температуры 300–800 ° C:

2 Cu + O 2 → 2 CuO

Для лабораторных целей, чистый оксид меди (II) , лучше получают нагреванием меди (II) , нитрат , меди (II) , гидроксид , или базовая меди (II) , карбонат :

2 Cu (NO 3 ) 2 (тв) → 2 CuO (тв) + 4 NO 2 (г) + O 2 (г) (180 ° C)
CuCO 3 ( тв ) → CuO ( тв ) + CO 2 (г)
Cu (OH) 2 (тв) → CuO (тв) + H 2 O (г)

Реакции

Оксид меди (II) растворяется в минеральных кислотах, таких как соляная кислота , серная кислота или азотная кислота, с образованием соответствующих солей меди (II):

CuO + 2 HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Он реагирует с концентрированной щелочью с образованием соответствующих купратных солей:

2 MOH + CuO + H 2 O → M 2 [Cu (OH) 4 ]

Его также можно восстановить до металлической меди с использованием водорода , окиси углерода или углерода :

CuO + H 2 → Cu + H 2 O
CuO + CO → Cu + CO 2
2 CuO + C → 2Cu + CO 2

Когда оксид меди заменяются оксид железа в термитном полученной смесью является низким взрывчатым веществом, не зажигательна.

Структура и физические свойства

Оксид меди (II) относится к моноклинной кристаллической системе . Атом меди координирован 4 атомами кислорода в примерно квадратной плоской конфигурации.

Работа объемной CuO 5,3 эВ

Использует

Оксид меди (II), являющийся важным продуктом добычи меди, является отправной точкой для производства других солей меди. Например, многие консерванты для древесины производятся из оксида меди.

Оксид меди используется в качестве пигмента в керамике для получения голубой, красной и зеленой, а иногда и серой, розовой или черной глазури.

Неправильно используется в качестве биологически активной добавки к корму для животных . Из-за низкой биологической активности абсорбируется незначительное количество меди.

Применяется при сварке медными сплавами .

Электрод из оксида меди являлся частью батареи раннего типа, известной как элемент Эдисона – Лаланда . Оксид меди также использовался в литиевых батареях ( код «G» IEC 60086 ).

Пиротехника и фейерверки

Используется в качестве красителя умеренного синего цвета в композициях голубого пламени с дополнительными донорами хлора и окислителями, такими как хлораты и перхлораты. Обеспечивая кислородом, он может использоваться как мгновенный окислитель порошка с металлическим топливом, таким как магний, алюминий или порошок магния. Иногда его используют в стробоскопических эффектах и ​​термитных композициях в виде эффекта потрескивания звезд.

Подобные соединения

Примером природного оксида меди (I, II) является минерал парамелаконит Cu + 2 Cu 2+ 2 O 3 .

Смотрите также

использованная литература

внешние ссылки