Оксид йода - Iodine oxide

Пятиокись йода (I 2 O 5 )

Йод оксиды являются химическими соединениями из кислорода и йода . У йода есть только два стабильных оксида, которые можно выделить в массе, тетроксид йода и пятиокись йода , но ряд других оксидов образуется в следовых количествах или предположительно существует. Химия этих соединений сложна, лишь некоторые из них хорошо охарактеризованы. Многие из них были обнаружены в атмосфере и считаются особенно важными в морском пограничном слое.

Оксиды йода
Молекулярная формула I 2 O IO IO 2 И 2 О 4 И 2 О 5 I 4 O 9
Имя оксид дииода оксид йода диоксид йода четырехокись йода

(тетроксид дийода)

Пятиокись йода

(пятиокись дийода)

неоксид тетрайода
Состав I 2 O IO IO 2 (IO 2 ) 2 O (IO 2 ) 2 I (OIO 2 ) 3
Молекулярная модель Дийод-оксид-3D-vdW.png Йод-монооксид-3D-vdW.png Йод-диоксид-3D-vdW.png Йод-тетроксид-3D-vdW.png Пентоксид йода-3D-vdW.png
Реестр CAS 39319-71-6 14696-98-1 13494-92-3 1024652-24-1 12029-98-0 66523-94-2
Появление Неизвестный пурпурный газ желтое твердое вещество желтое твердое вещество белое кристаллическое твердое вещество темно-желтое твердое вещество
Состояние окисления +1 +2 +4 +3 и +5 +5 +3 и +5
Температура плавления не изолируемый не изолируемый не изолируемый разложить 100 ° С разложить 300–350 ° С разложить 75 ° С
Удельный вес 4.2 4.8
Растворимость в воде разложить в HIO 3 + I 2 187 г / 100 мл разложить в HIO 3 + I 2

Моноксид дийода в значительной степени был предметом теоретических исследований, но есть некоторые свидетельства того, что его можно получить аналогично монооксиду дихлора посредством реакции между HgO и I 2 . Соединение кажется очень нестабильным, но может реагировать с алкенами с образованием галогенированных продуктов.

Радикальный оксид йода (IO), диоксид йода (IO 2 ) и тетроксид йода ((IO 2 ) 2 ) - все они обладают значительным и взаимосвязанным химическим составом атмосферы. Они образуются, в очень небольших количествах, на морском пограничном слое по фотоокислении из дийодметан , который получают путем макроводорослью , таких как водоросли , или за счет окисления молекулярного йода, полученной за счет реакции газообразного озона и йодида присутствующих на seasurface. Несмотря на то, что их производят в небольших количествах (обычно ниже ppt ), они считаются мощными озоноразрушающими веществами.

Diiodine пентоксид (I 2 O 5 ) представляет собой ангидрид из йодной кислоты и только стабильного ангидрида йода оксокислоты .

Ноноксид тетраиода (I 4 O 9 ) был получен путем газофазной реакции I 2 с O 3, но не был широко изучен.

Йодат-анионы

Оксиды йода также образуют отрицательно заряженные анионы , которые (связанные с дополнительными катионами) являются компонентами кислот или солей. К ним относятся йодаты и периодаты .

Их сопряженные кислоты :

Степень окисления йода −1 +1 +3 +5 +7
Имя Йодоводород * Гипойодистая кислота Йодистая кислота Йодная кислота Периодическая кислота
Формула ПРИВЕТ HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 или H 5 IO 6

 • Степень окисления -1, йодистый водород, не является оксидом, но он включен в эту таблицу для полноты картины.

Периодаты включают два варианта: метапериодат IO. -
4 и ортопериодат IO 5-
6 .

Смотрите также

Рекомендации