Электроокисление - Electro-oxidation

Электроокисление (ЭО) , также известное как анодное окисление или электрохимическое окисление , представляет собой метод, используемый для очистки сточных вод , в основном промышленных стоков, и представляет собой тип усовершенствованного процесса окисления (АОП). Наиболее общая схема состоит из двух электродов , работающих как анод и катод, подключенных к источнику питания. Когда в систему подается энергия и достаточное количество поддерживающего электролита, образуются сильные окисляющие частицы, которые взаимодействуют с загрязняющими веществами и разлагают их. Таким образом, тугоплавкие соединения превращаются в промежуточные продукты реакции и, в конечном итоге, в воду и CO 2 в результате полной минерализации.

Популярность электроокисления в последнее время возросла благодаря простоте его настройки и эффективности в борьбе с вредными и стойкими органическими загрязнителями, которые, как правило, трудно разложить с помощью обычных процессов очистки сточных вод . Кроме того, он не требует какого-либо внешнего добавления химикатов (в отличие от других процессов, таких как химическое окисление на месте ), поскольку необходимые химически активные вещества образуются на поверхности анода .

Электроокисление применялось для обработки широкого спектра вредных и не поддающихся биологическому разложению загрязнителей, включая ароматические соединения, пестициды, лекарства и красители. Из-за относительно высоких эксплуатационных расходов его часто комбинируют с другими технологиями, такими как биологическая реабилитация . Электроокисление можно дополнительно сочетать с другими электрохимическими технологиями, такими как электрокоагуляция , последовательно или одновременно, для дальнейшего снижения эксплуатационных расходов при достижении высоких стандартов разложения.

Аппарат

Простая схема аппарата для процесса электроокисления

Установка для проведения электроокислительной обработки состоит из электрохимической ячейки . К электродам прикладывается внешняя разность электрических потенциалов (также известная как напряжение), что приводит к образованию химически активных частиц, а именно гидроксильных радикалов , вблизи поверхности электрода. Чтобы обеспечить разумную скорость образования радикалов, напряжение регулируют так, чтобы обеспечить плотность тока 10–100 мА / см 2 . Хотя материалы катодов во всех случаях в основном одни и те же, аноды могут сильно различаться в зависимости от области применения (см. § Материалы электродов ), поскольку на механизм реакции сильно влияет выбор материала. Катоды в основном состоят из пластин из нержавеющей стали, платиновой сетки или электродов из углеродного войлока .

В зависимости от природы сточных вод может потребоваться увеличение проводимости раствора: значение 1000 мСм / см обычно принимается в качестве порогового значения. К раствору могут быть добавлены соли, такие как хлорид натрия или сульфат натрия , которые действуют как электролиты , тем самым повышая проводимость. Типичные значения концентрации солей находятся в диапазоне нескольких граммов на литр, но добавление существенно влияет на энергопотребление и может снизить его до 30%.

Поскольку основными затратами, связанными с процессом электроокисления, является потребление электроэнергии, его производительность обычно оценивается с помощью двух основных параметров, а именно эффективности по току и удельного потребления энергии. Эффективность по току обычно определяется как заряд, необходимый для окисления рассматриваемых частиц по сравнению с общим зарядом, прошедшим во время электролиза. Хотя были предложены некоторые выражения для оценки мгновенного выхода по току, они имеют несколько ограничений из-за наличия летучих промежуточных продуктов или необходимости специального оборудования. Таким образом, намного проще определить общий КПД по току (GCE), определяемый как среднее значение КПД по току для всего процесса и сформулированный следующим образом:

Где COD 0 и COD t - химическая потребность в кислороде (г / дм 3 ) в момент времени 0 и после времени обработки t, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл / моль), V - объем электролита (дм 3 ). , I - ток (A), t - время обработки (ч), 8 - масса эквивалента кислорода . Эффективность тока - это параметр, зависящий от времени, и он монотонно уменьшается со временем лечения. Вместо этого удельное потребление энергии измеряет энергию, необходимую для удаления единицы ХПК из раствора, и обычно выражается в кВтч / кг ХПК . Его можно рассчитать по:

Где E C - напряжение элемента (В), I - ток (A), t - время обработки (ч), (ΔCOD) t - распад ХПК в конце процесса (г / л) и V s объем растворенного вещества (л). Поскольку эффективность по току может значительно варьироваться в зависимости от обрабатываемого раствора, всегда следует находить оптимальный компромисс между плотностью тока, временем обработки и получаемым удельным расходом энергии, чтобы обеспечить требуемую эффективность удаления .

Принцип работы

Прямое окисление

Когда на электроды подается напряжение, рядом с анодом образуются промежуточные продукты выделения кислорода , особенно гидроксильные радикалы . Известно, что гидроксильные радикалы обладают одним из самых высоких окислительно-восстановительных потенциалов , что позволяет разлагать многие тугоплавкие органические соединения . Предложен механизм реакции образования гидроксильного радикала на аноде за счет окисления воды:

Где S представляет собой общий участок поверхности для адсорбции на поверхности электрода. Затем радикалы могут взаимодействовать с загрязняющими веществами посредством двух различных механизмов реакции в зависимости от материала анода. Поверхность «активных» анодов сильно взаимодействует с гидроксильными радикалами, что приводит к образованию оксидов или супероксидов более высокого состояния. Затем высший оксид действует как посредник в селективном окислении органических загрязнителей. Из-за того, что радикалы сильно хемосорбируются на поверхности электрода, реакции ограничиваются близостью к поверхности анода в соответствии с механизмом:

Где R - общее органическое соединение, а RO - частично окисленный продукт.

Если электрод слабо взаимодействует с радикалами, он считается «неактивным» анодом. Гидроксильные радикалы физически адсорбируются на поверхности электрода за счет слабых сил взаимодействия и, таким образом, доступны для реакции с загрязнителями. Органические загрязнители превращаются в полностью окисленные продукты, такие как CO 2 , и реакции протекают гораздо менее избирательно по отношению к активным анодам:

Как хемосорбированные, так и физадсорбированные радикалы могут вступать в конкурентную реакцию выделения кислорода. По этой причине различие между активными и неактивными анодами проводится в соответствии с их перенапряжением выделения кислорода . Электроды с низким кислородным перенапряжением показывают активное поведение, как в случае электродов из платины, графита или смешанных оксидов металлов . И наоборот, электроды с высоким кислородным перенапряжением будут неактивными. Типичными примерами неактивных электродов являются электроды из диоксида свинца или легированного бором алмаза . Более высокое перенапряжение кислорода подразумевает более низкий выход реакции выделения кислорода, тем самым повышая эффективность анодного процесса.

Опосредованное окисление

Когда соответствующие окислители растворяются в растворе, процесс электроокисления не только приводит к окислению органических веществ на поверхности электрода, но также способствует образованию других окислителей в растворе. Такие окисляющие химические вещества не связываются с поверхностью анода и могут распространить процесс окисления на весь объем системы. Хлориды - наиболее распространенные разновидности опосредованного окисления. Это связано с тем, что хлориды очень распространены в большинстве сточных вод и легко превращаются в гипохлорит , согласно глобальной реакции:

Хотя гипохлорит является основным продуктом, хлор и хлорноватистая кислота также образуются в качестве промежуточных продуктов реакции. Такие виды сильно реагируют со многими органическими соединениями, способствуя их минерализации, но они также могут производить несколько нежелательных промежуточных продуктов и конечных продуктов. Эти хлорированные побочные продукты иногда могут быть даже более вредными, чем загрязнители неочищенных сточных вод, и для их удаления требуется дополнительная обработка. Чтобы избежать этой проблемы, сульфат натрия предпочтительнее в качестве электролита хлорида натрия, так что ионы хлора не доступны для опосредованной реакции окисления. Хотя сульфаты также могут участвовать в опосредованном окислении, для этого требуются электроды с высоким перенапряжением выделения кислорода.

Электродные материалы

Углерод и графит

Электроды на основе углерода или графита широко распространены из-за их низкой стоимости и большой площади поверхности. Кроме того, они могут способствовать адсорбции загрязняющих веществ на своей поверхности, в то же время генерируя радикалы для электроокисления. Однако они не подходят для работы при высоких потенциалах, так как в таких условиях они подвергаются поверхностной коррозии, что приводит к снижению эффективности и прогрессирующей деградации открытой области. Фактически, перенапряжение выделения кислорода для графита довольно низкое (1,7 В по сравнению с SHE ).

Платина

Платиновые электроды обладают хорошей проводимостью, они инертны и стабильны при высоких потенциалах. В то же время перенапряжение выделения кислорода невелико (1,6 В относительно SHE ) и сравнимо с перенапряжением графита. В результате электроокисление платиновыми электродами обычно дает низкий выход из-за частичного окисления соединений. Загрязняющие вещества превращаются в стабильные промежуточные продукты, которые трудно расщепить, что снижает эффективность тока для полной минерализации.

Смешанные оксиды металлов (ММО)

Смешанные оксиды металлов , также известные как аноды со стабильными размерами, очень популярны в электрохимической промышленности, потому что они очень эффективны в стимулировании выделения как хлора, так и кислорода. Фактически, они широко используются в хлорщелочной промышленности и в процессе электролиза воды . В случае очистки сточных вод они обеспечивают низкий КПД по току, потому что они способствуют конкурентной реакции выделения кислорода. Как и в случае с платиновыми электродами, образование стабильных промежуточных продуктов предпочтительнее полной минерализации загрязняющих веществ, что приводит к снижению эффективности удаления.

Из-за их способности способствовать реакции выделения хлора аноды со стабильными размерами являются наиболее распространенным выбором для процессов, основанных на механизме опосредованного окисления, особенно в случае производства хлора и гипохлорита.

Диоксид свинца

Электроды из диоксида свинца давно используются в промышленности, поскольку они демонстрируют высокую стабильность, большую площадь поверхности, хорошую проводимость и довольно дешевы. Кроме того, диоксид свинца имеет очень высокое перенапряжение выделения кислорода (1,9 В по сравнению с SHE ), что подразумевает высокий выход по току для полной минерализации. Также было обнаружено, что электроды из диоксида свинца способны генерировать озон , еще один сильный окислитель, при высоких потенциалах в соответствии со следующим механизмом:

Кроме того, электрохимические свойства и стабильность этих электродов могут быть улучшены путем выбора правильной кристаллической структуры : высококристаллическая бета-фаза диоксида свинца показала улучшенные характеристики при удалении фенолов из-за увеличенной активной поверхности, обеспечиваемой его пористой структурой. . Кроме того, было обнаружено, что включение в пленку металлических частиц, таких как Fe , Bi или As , увеличивает эффективность по току для минерализации.

Алмаз, легированный бором (BDD)

Синтетический алмаз легирован бором для повышения его проводимости, что делает его применимым в качестве электрохимического электрода. После легирования электроды BDD демонстрируют высокую химическую и электрохимическую стабильность, хорошую проводимость, большую устойчивость к коррозии даже в суровых условиях и замечательно широкий диапазон потенциалов (2,3 В по сравнению с SHE ). По этой причине BDD обычно считается наиболее эффективным электродом для полной минерализации органических веществ, обеспечивающим высокий выход по току, а также более низкое потребление энергии по сравнению со всеми другими электродами. В то же время процессы производства этого электрода, обычно основанные на технологиях высокотемпературного CVD , очень дороги.

Кинетика реакции

Как только гидроксильные радикалы образуются на поверхности электрода, они быстро вступают в реакцию с органическими загрязнителями, в результате чего срок службы составляет несколько наносекунд. Однако для протекания реакции требуется перенос ионов из основной массы раствора к поверхности электрода. Выше определенного потенциала активные частицы, образующиеся около электрода, немедленно потребляются, и диффузия через пограничный слой около поверхности электрода становится ограничивающим этапом процесса. Это объясняет, почему наблюдаемая скорость некоторых быстрых электродных реакций может быть низкой из-за транспортных ограничений. Оценка предельной плотности тока может использоваться как инструмент для оценки того, находится ли электрохимический процесс в диффузионном контроле или нет. Если коэффициент массопереноса для системы известен, предельная плотность тока может быть определена для обычного органического загрязнителя в соответствии с соотношением:

Где j L - предельная плотность тока (А / м 2 ), F - постоянная Фарадея (96 485 Кл / моль), k d - коэффициент массопереноса (м / с), COD - химическая потребность в кислороде для органического загрязнителя (г / дм 3 ) и 8 - масса эквивалента кислорода .

Согласно этому уравнению, чем ниже COD, тем ниже соответствующий предельный ток. Следовательно, системы с низким ХПК, вероятно, будут работать в режиме контроля диффузии, демонстрируя кинетику псевдопервого порядка с экспоненциальным убыванием. И наоборот, при высокой концентрации ХПК (примерно выше 4000 мг / л) загрязняющие вещества разлагаются под кинетическим контролем (фактический ток ниже предельного значения), следуя линейной тенденции согласно кинетике нулевого порядка . Для промежуточных значений ХПК сначала линейно уменьшается под кинетическим контролем, но ниже критического значения ХПК становится ограничивающим шагом, что приводит к экспоненциальной тенденции.

Если предельная плотность тока достигается с помощью других аналитических процедур, таких как циклическая вольтамперометрия , предложенное уравнение можно использовать для получения соответствующего коэффициента массопереноса для исследуемой системы.

Приложения

После тщательных исследований конструкции процесса и состава электродов электроокисление уже применялось как на пилотных, так и на полнофункциональных промышленных установках. Некоторые соответствующие случаи перечислены ниже:

  1. Oxineo и Sysneo - специальные продукты для дезинфекции общественных и частных бассейнов, где радикалы образуются в результате электроокисления с помощью электродов BDD, чтобы уничтожить микроорганизмы в воде. По сравнению с другими методами дезинфекции, эти системы не требуют дозирования химикатов, не производят запаха хлора и предотвращают образование и накопление водорослей.
  2. CONDIAS и Advanced Diamond Technologies Inc. поставляют оборудование для анодного окисления с электродами BDD, продаваемыми под торговой маркой CONDIACELL и Diamonox, которое может использоваться как для дезинфекции воды, так и для очистки промышленных стоков.
  3. В 2007 году в Кантабрии (Испания) была установлена пилотная установка , на которой электроокисление проводилось с использованием электродов BDD в качестве заключительной стадии после аэробной реабилитации и химического окисления по Фентону . Общая эффективность удаления органических загрязнителей составила 99% для комбинированных процессов.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ a b c d e f Сирес, Игнаси; Бриллас, Энрик; Oturan, Mehmet A .; Родриго, Мануэль А .; Паницца, Марко (2014). «Электрохимические процессы усовершенствованного окисления: сегодня и завтра. Обзор». Науки об окружающей среде и исследованиях загрязнения . 21 (14): 8336–8367. DOI : 10.1007 / s11356-014-2783-1 . ISSN  0944-1344 . PMID  24687788 .
  2. ^ a b Anglada, Анхела; Уртиага, Ане; Ортис, Инмакулада (2009). «Вклад электрохимического окисления в очистку сточных вод: основы и обзор приложений». Журнал химической технологии и биотехнологии . 84 (12): 1747–1755. DOI : 10.1002 / jctb.2214 .
  3. ^ a b c Саркка, Хейкки; Бхатнагар, Амит; Силланпяя, Мика (2015). «Последние разработки электроокисления в очистке воды - обзор». Журнал электроаналитической химии . 754 : 46–56. DOI : 10.1016 / j.jelechem.2015.06.016 .
  4. ^ Роблес-Молина, Хосе; Мартин де Видалес, Мария Дж .; Гарсия-Рейес, Хуан Ф .; Каньисарес, Пабло; Саез, Кристина; Родриго, Мануэль А .; Молина-Диас, Антонио (2012). «Электрохимическое окисление хлорпирифоса в сточных водах с проводящим алмазом и идентификация основных продуктов его разложения методом LC – TOFMS». Chemosphere . 89 (10): 1169–1176. Bibcode : 2012Chmsp..89.1169R . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2012.08.004 . PMID  22947255 .
  5. ^ Бриллас, Энрик; Сирес, Игнаси; Ариас, Кончита; Кабот, Пере Луис; Сентеллас, Франсеск; Родригес, Роза Мария; Гарридо, Хосе Антонио (2005). «Минерализация парацетамола в водной среде анодным окислением алмазным электродом, легированным бором». Chemosphere . 58 (4): 399–406. Bibcode : 2005Chmsp..58..399B . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2004.09.028 . PMID  15620731 .
  6. ^ Чу, Ян-янь; Ван, Вэй-цзин; Ван, Мэн (2010). «Процесс анодного окисления для разложения 2,4-дихлорфенола в водном растворе и повышения способности к биоразложению». Журнал опасных материалов . 180 (1–3): 247–252. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.021 . PMID  20444547 .
  7. ^ Bogdanowicz, R .; Fabiańska, A .; Голунский, Л .; Собашек, М .; Гниба, М .; Ryl, J .; Darowicki, K .; Ossowski, T .; Янссенс, SD (2013). «Влияние уровня легирования бором на электрохимическое окисление азокрасителей на тонкопленочных электродах Si / BDD». Алмазы и сопутствующие материалы . 39 : 82–88. Bibcode : 2013DRM .... 39 ... 82B . DOI : 10.1016 / j.diamond.2013.08.004 .
  8. ^ Рамирес, Сесилия; Салдана, Адриана; Эрнандес, Беренис; Асеро, Роберто; Герра, Рикардо; Гарсия-Сегура, Серги; Бриллас, Энрик; Перальта-Эрнандес, Хуан М. (2013). «Электрохимическое окисление азокрасителя метилового оранжевого на опытно-промышленной установке с использованием технологии BDD». Журнал промышленной и инженерной химии . 19 (2): 571–579. DOI : 10.1016 / j.jiec.2012.09.010 .
  9. ^ a b c d e f g Ганзенко Александра; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д .; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2014). «Электрохимические усовершенствованные окислительные и биологические процессы для очистки сточных вод: обзор комбинированных подходов». Науки об окружающей среде и исследованиях загрязнения . 21 (14): 8493–8524. DOI : 10.1007 / s11356-014-2770-6 . ISSN  0944-1344 . PMID  24965093 .
  10. ^ Сато, Юго; Цзэн, Цянь; Мэн, Ляо; Чен, Гуанхао (март 2021 г.). «Важность комбинированной последовательности электрохимических процессов и электродов: испытание в лабораторном масштабе реального концентрата фильтрата полигона обратного осмоса» . Водные исследования . 192 : 116849. DOI : 10.1016 / j.watres.2021.116849 .
  11. ^ Б с д е е г ч я J K Паницца, Marco; Церизола, Джакомо (2009). «Прямое и опосредованное анодное окисление органических загрязнителей». Химические обзоры . 109 (12): 6541–6569. DOI : 10.1021 / cr9001319 . ISSN  0009-2665 . PMID  19658401 .
  12. ^ a b Комнинеллис, Христос (1994). «Электрокатализ в электрохимической конверсии / сжигании органических загрязнителей для очистки сточных вод». Electrochimica Acta . 39 (11–12): 1857–1862. DOI : 10.1016 / 0013-4686 (94) 85175-1 .
  13. ^ Карбонерас, Мария Белен; Каньисарес, Пабло; Родриго, Мануэль Андрес; Вильясеньор, Хосе; Фернандес-Моралес, Франсиско Хесус (2018). «Повышение биоразлагаемости сточных вод, смывающих почву, с помощью анодного окисления». Биоресурсные технологии . 252 : 1–6. DOI : 10.1016 / j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . PMID  29306123 .
  14. ^ Каньисарес, Пабло; Мартинес, Леопольдо; Пас, Рубен; Саез, Кристина; Лобато, Хусто; Родриго, Мануэль А (2006). «Обработка огнеупорных отходов завода по производству оливкового масла Fenton электрохимическим окислением с алмазными анодами, легированными бором». Журнал химической технологии и биотехнологии . 81 (8): 1331–1337. DOI : 10.1002 / jctb.1428 . ISSN  0268-2575 .
  15. ^ a b c Gherardini, L .; Michaud, PA; Паницца, М .; Комнинеллис, гл .; Ватистас, Н. (2001). «Электрохимическое окисление 4-хлорфенола для очистки сточных вод: определение нормированного КПД по току (φ)». Журнал Электрохимического общества . 148 (6): D78. DOI : 10.1149 / 1.1368105 .
  16. ^ a b c d Trellu, Клеман; Ганзенко, Александра; Папирио, Стефано; Пешо, Йоан; Отуран, Нихал; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д .; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2016). «Комбинация анодного окисления и биологической очистки для удаления фенантрена и Твина 80 из раствора для промывки почвы». Журнал химической инженерии . 306 : 588–596. DOI : 10.1016 / j.cej.2016.07.108 .
  17. ^ Чой, Чон Ён; Ли, Ю-Джин; Шин, Джина; Ян, Джи-Вон (2010). «Анодное окисление 1,4-диоксана на легированных бором алмазных электродах для очистки сточных вод». Журнал опасных материалов . 179 (1–3): 762–768. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2010.03.067 . PMID  20381243 .
  18. ^ Feng, Jianren (1994). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 141 (10): 2708. DOI : 10,1149 / 1,2059184 .
  19. ^ a b Мартинес-Уитле, Карлос А .; Де Баттисти, Ахилле; Ферро, Серджио; Рейна, Сильвия; Серро-Лопес, Моника; Киро, Марко А. (2008). «Удаление пестицида метамидофоса из водных растворов электроокислением с использованием электродов Pb / PbO 2, Ti / SnO 2 и Si / BDD». Наука об окружающей среде и технологии . 42 (18): 6929–6935. Bibcode : 2008EnST ... 42.6929M . DOI : 10.1021 / es8008419 . ISSN  0013-936X . PMID  18853811 .
  20. ^ Simond, O .; Schaller, V .; Комнинеллис, гл. (1997). «Теоретическая модель анодного окисления органических веществ на металлооксидных электродах». Electrochimica Acta . 42 (13–14): 2009–2012. DOI : 10.1016 / S0013-4686 (97) 85475-8 .
  21. ^ Cañizares, P .; García-Gómez, J .; Sáez, C .; Родриго, Массачусетс (2003). «Электрохимическое окисление некоторых хлорфенолов на алмазных электродах. Часть I. Механизм реакции». Журнал прикладной электрохимии . 33 (10): 917–927. DOI : 10,1023 / A: 1025888126686 . ISSN  1572-8838 .
  22. ^ Равера, Мауро; Чиккарелли, Чезаре; Джанотти, Валентина; Скорца, Соня; Оселла, Доменико (2004). «Электроактивные методы уничтожения отходов: серебро (II) и пероксидисульфатные реагенты в электрохимическом окислении полиароматических сульфонатов». Chemosphere . 57 (7): 587–594. Bibcode : 2004Chmsp..57..587R . DOI : 10.1016 / j.chemosphere.2004.08.035 . PMID  15488920 .
  23. ↑ Fan, Li; Чжоу, Янвэй; Ян, Вэйшен; Чен, Гохуа; Ян, Фэнлинь (2008). «Электрохимическая деструкция водного раствора азокрасителя амаранта на АКФ в потенциостатической модели». Красители и пигменты . 76 (2): 440–446. DOI : 10.1016 / j.dyepig.2006.09.013 .
  24. ^ Мамеда Н., Парк Х., Шах ССА, Ли К., Ли К. В., Наддео В., Чу К. Х. «Высокопрочный и эффективный анод Sb-SnO2 на основе Ti со смешанным углеродным и азотным промежуточным слоем для электрохимических 1,4- удаление диоксана из воды » .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  25. ^ Комнинеллис, гл .; Нерини, А. (1995). «Анодное окисление фенола в присутствии NaCl для очистки сточных вод». Журнал прикладной электрохимии . 25 (1). DOI : 10.1007 / BF00251260 . ISSN  0021-891X .
  26. ^ Амаделли, R; Де Баттисти, А; Гиренко, ДВ; Ковалев С.В.; Величенко, А.Б. (2000). «Электрохимическое окисление транс-3,4-дигидроксикоричной кислоты на электродах PbO2: сравнение прямого электролиза и реакций, опосредованных озоном». Electrochimica Acta . 46 (2–3): 341–347. DOI : 10.1016 / S0013-4686 (00) 00590-9 .
  27. ^ Чанг, Сянпин (1990). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 137 (8): 2452. DOI : 10,1149 / 1,2086959 .
  28. ^ Борн, Джон Р. (2003). «Смешивание и селективность химических реакций». Исследования и разработки в области органических процессов . 7 (4): 471–508. DOI : 10.1021 / op020074q . ISSN  1083-6160 .
  29. ^ a b c d Morão, A .; Lopes, A .; Pessoa de Amorim, MT; Гонсалвес, IC (2004). «Деградация смесей фенолов с использованием алмазных электродов, легированных бором, для очистки сточных вод». Electrochimica Acta . 49 (9–10): 1587–1595. DOI : 10.1016 / j.electacta.2003.11.020 .
  30. ^ Уртиага, Ане; Руэда, Ана; Англада, Анхела; Ортис, Инмакулада (2009). «Комплексная очистка сточных вод со свалок, включая электроокисление в масштабе пилотной установки». Журнал опасных материалов . 166 (2–3): 1530–1534. DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2008.11.037 . PMID  19117670 .

дальнейшее чтение

Публикации

  • Плетчер, Дерек (1993). Промышленная электрохимия . Springer Нидерланды. ISBN 978-94-011-2154-5.
  • Фудзисима, Акира (2005). Алмазная электрохимия . Elsevier Science. ISBN 978-00-809-3105-0.

внешние ссылки