Пентафторид брома - Bromine pentafluoride

Пентафторид брома
Структура и размеры молекулы пентафторида брома в газовой фазе
Шаровидная модель пентафторида брома
Модель пентафторида брома, заполняющая пространство
Имена
Название ИЮПАК
Пентафторид брома
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.234 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 1745
  • InChI = 1S / BrF5 / c2-1 (3,4,5) 6 проверитьY
    Ключ: XHVUVQAANZKEKF-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / BrF5 / c2-1 (3,4,5) 6
    Ключ: XHVUVQAANZKEKF-UHFFFAOYAC
  • FBr (F) (F) (F) F
Характеристики
BrF 5
Молярная масса 174,894 г · моль -1
Появление Бледно-желтая жидкость
Плотность 2,466 г / см 3
Температура плавления -61,30 ° С (-78,34 ° F, 211,85 К)
Точка кипения 40,25 ° С (104,45 ° F, 313,40 К)
Реагирует с водой
Состав
Квадрат пирамидальный
Опасности
Основные опасности Реагирует бурно с водой, мощный окислитель
Паспорт безопасности См .: страницу данных
Внешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHS GHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHS Опасность
H271 , H305 , H314 , H318 , H330 , H370 , H371 , H373
Р210 , Р220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P307 + 311 , P309 + 311 , P310 , P314 , P320 , P321 , P331 , P363 , P370 + 378
NFPA 704 (огненный алмаз)
4
0
3
точка возгорания Не воспламеняется
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
 никто
REL (рекомендуется)
 TWA 0,1 частей на миллион (0,7 мг / м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)
 ND
Родственные соединения
Другие анионы
Монохлорид брома
Другие катионы
Пентафторид хлора Пентафторид
йода
Родственные соединения
Монофторид
брома Трифторид брома
Страница дополнительных данных
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
 Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Бром пятифтористого , Br , F 5 , представляет собой interhalogen соединение и фтористый из брома . Это сильный фторирующий агент .

BrF 5 находит применение в изотопном анализе кислорода . Лазерная абляция твердых силикатов в присутствии пентафторида брома высвобождает O 2 для последующего анализа. Он также был испытан в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и используется в качестве фторирующего агента при переработке урана .

Подготовка

Пентафторид брома был впервые получен в 1931 году путем прямой реакции брома с фтором. Эта реакция подходит для приготовления больших количеств и проводится при температуре выше 150 ° C (302 ° F) с избытком фтора:

Br 2 + 5 F 2 → 2 BrF 5

Для приготовления меньших количеств используют бромид калия :

KBr + 3 F 2 → KF + BrF 5

Этот путь дает пентафторид брома почти полностью свободный от трифторидов и других примесей.

Реакции

Пентафторид брома бурно реагирует с водой, но он образует бромную кислоту и фтористоводородную кислоту (особенно при замедлении разбавлением ацетонитрилом ), простые продукты гидролиза:

BrF 5 + 3 H 2 O → HBrO 3 + 5 HF

Это чрезвычайно эффективный фторирующий агент, способный превращать большинство соединений урана в гексафторид урана при комнатной температуре.

Опасности

Пентафторид брома оказывает сильное разъедающее действие на кожу, а его пары раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки . Во влажном воздухе он фактически выделяет «дым», содержащий пары фтористоводородной кислоты, образующийся в результате реакции с водой в воздухе. Кроме того, воздействие 100 ppm или более в течение более одной минуты смертельно для большинства экспериментальных животных. Хроническое воздействие может вызвать повреждение почек и печеночную недостаточность .

Он может самопроизвольно воспламениться или взорваться при контакте с органическими материалами или металлической пылью.

использованная литература

внешние ссылки