Треугольник Ван Аркель – Кетелаар - Van Arkel–Ketelaar triangle

Треугольник Ван Аркеля – Кетелаара

Связующие треугольники или треугольники Ван Аркеля – Кетелаара (названные в честь Антона Эдуарда ван Аркеля и Дж.А.А. Кетелаара ) - это треугольники, используемые для отображения различных соединений с разной степенью ионной , металлической и ковалентной связи [1].

История

В 1941 году ван Аркель выделил три экстремальных материала и связанные с ними типы склеивания. Используя 36 элементов основной группы, таких как металлы, металлоиды и неметаллы, он разместил ионные, металлические и ковалентные связи в углах равностороннего треугольника, а также предложил промежуточные соединения. Треугольник связей показывает, что химические связи - это не просто особые связи определенного типа. Скорее, типы связей взаимосвязаны, и разные соединения имеют разную степень разного характера связывания (например, ковалентные связи со значительным ионным характером называются полярными ковалентными связями).

Шесть лет спустя (в 1947 году) Кетелаар развил идею ван Аркеля, добавив больше соединений и разместив связи на разных сторонах треугольника.

Многие люди развили идею треугольника. Некоторые (например, количественный треугольник Аллена) использовали энергию электронной конфигурации в качестве параметра атома, другие (количественный треугольник Дженсена, количественный треугольник Нормана) использовали электроотрицательность соединений. В настоящее время треугольники электроотрицательности в основном используются для оценки типа химической связи.

Применение

На треугольник можно поместить различные соединения, подчиняющиеся правилу октетов ( sp-элементы ) и водород . К сожалению, d-элементы не могут быть проанализированы с помощью треугольника Ван Аркеля-Кетелаара, поскольку их электроотрицательность настолько высока, что принимается за константу. Используя электроотрицательность - среднюю электроотрицательность двух соединений по оси x и разность электроотрицательностей по оси y, мы можем оценить доминирующую связь между соединениями. Пример здесь

С правой стороны (от ионной до ковалентной) должны быть соединения с различной разницей в электроотрицательности. Соединения с одинаковой электроотрицательностью, такие как Cl 2 ( хлор ), помещаются в ковалентный угол, а в ионном углу находятся соединения с большой разницей электроотрицательностей, такие как NaCl (поваренная соль). Нижняя сторона (от металлической до ковалентной) содержит соединения с разной степенью направленности связи.

С одной стороны, это металлические связи с делокализованными связями, а с другой - ковалентные связи, в которых орбитали перекрываются в определенном направлении. Левая сторона (от ионной до металлической) предназначена для делокализованных связей с различной разностью электроотрицательностей.

Смотрите также

Внешние ссылки