Хлорид урана (III) - Uranium(III) chloride

Хлорид урана (III)
UCl3.png
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид урана (III)
Другие имена
Хлорид
урана Трихлорид урана
Гипуранохлорид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
UNII
  • InChI = 1S / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 проверитьY
    Ключ: SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K проверитьY
  • InChI = 1 / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Ключ: SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG
  • Cl [U] (Cl) Cl
Характеристики
Cl 3 U
Молярная масса 344,38  г · моль -1
Появление Зеленое кристаллическое твердое вещество
Плотность 5.500 г / см 3 , жидкость
Температура плавления 837 ° С (1539 ° F, 1110 К)
Точка кипения 1,657 ° С (3015 ° F, 1930 К)
Растворимый
Состав
Гибридизация Трехгранный треугольный призматический
Опасности
точка возгорания Не воспламеняется
Не воспламеняется
Родственные соединения
Родственные соединения
Уран (IV) хлорид ,
уран (V) , хлорид ,
уран (VI) , хлорид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Хлорид урана (III) , UCl 3 , представляет собой химическое соединение, которое содержит уран и хлор из земного металла . UCl 3 используется в основном для переработки отработавшего ядерного топлива. Хлорид урана (III) синтезируется различными способами из хлорида урана (IV) ; однако UCl 3 менее стабилен, чем UCl 4 .

Подготовка

Есть два способа синтезировать хлорид урана (III). Следующие процессы описывают, как производить хлорид урана (III).

(1) В смесь NaCl-KCl при 670–710 ° C добавьте тетрахлорид урана с металлическим ураном.

3 UCl 4 + U → 4UCl 3

(2) Нагрейте хлорид урана (IV) в газообразном водороде.

2 UCl 4 + H 2 → 2UCl 3 + 2 HCl

Характеристики

В твердом хлориде урана (III) каждый атом урана имеет девять атомов хлора в качестве ближайших соседей, примерно на одинаковом расстоянии, в треугольной тригонально-призматической конфигурации.

Хлорид урана (III) представляет собой зеленое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. UCl 3 плавится при 837 ° C и кипит при 1657 ° C. Хлорид урана (III) имеет плотность 5500 кг / м 3 или 5,500 г / см 3 .

Его весовой состав:

Хлор: 30,84%
Уран: 69,16%

Его формальные окислительные состояния:

Хлор: -1
Уран: +3

Хлорид урана (III) хорошо растворяется в воде и очень гигроскопичен . UCl 3 более стабилен в растворе соляной кислоты .

Использует

Реагент

Хлорид урана (III) используется в реакциях с тетрагидрофураном (ТГФ) и метилциклопентадиеном натрия для получения различных металлоценовых комплексов урана .

Катализатор

Хлорид урана (III) используется в качестве катализатора во время реакций между алюмогидридом лития (LiAlH 4 ) и олефинами с образованием алкилалюминатных соединений.

Расплавленная форма

Расплавленная форма хлорида урана (III) является типичным соединением в пирохимических процессах, поскольку он важен при переработке отработавшего ядерного топлива. UCl 3 обычно представляет собой форму, которую уран принимает в качестве отработавшего топлива в процессах электроочистки.

Увлажняет

Существует три гидрата хлорида урана (III):

  1. UCl 3 . 2H 2 O . 2CH 3 CN
  2. UCl 3 . 6H 2 O
  3. UCl 3 . 7H 2 O

Каждый из них синтезируется восстановлением хлорида урана (IV) в метилцианиде ( ацетонитриле ) с определенным количеством воды и пропионовой кислоты .

Меры предосторожности

Хотя нет долгосрочных данных о токсических эффектах UCl 3 , важно по возможности минимизировать воздействие этого соединения.

Подобно другим растворимым соединениям урана, UCl 3 , вероятно, всасывается в кровь через альвеолярные карманы легких в течение нескольких дней после воздействия. Воздействие хлорида урана (III) приводит к токсическому воздействию на почечную систему .

использованная литература

  1. ^ Серрано, К .; Taxil, P .; Dugne, O .; Буве, С .; Puech, EJ Nucl. Матер. 2000, 282, 137–145.
  2. ^ Remsen, Ира. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Генри Холт и компания, 1890.
  3. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  4. ^ Коми, Артур М .; Хан, Дороти А. Словарь химической растворимости: неорганические. Нью-Йорк: Компания MacMillan, 1921.
  5. ^ Бренна, JG; Андерсон, РА; Залкин, А. Неорг. Chem. 1986, 25, 1756–1760.
  6. ^ Le Marechal, JF; Эфритихин, М .; Folcher, GJ Organomet. Chem. 1986, 309, C1 – C3.
  7. ^ a b Окамото, Й .; Madden, P .; Минато, К.Дж. Nucl. Матер. 2005, 344, 109–114.
  8. ^ Окамото, Y .; Кобаяши, Ф .; Огава, Т.Дж. Сплавы Compd. 1998, 271, 355–358.
  9. ^ Mech, A .; Karbowick, M .; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.
  10. ^ Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. Доступно: http://ccnr.org/du_hague.html

внешние ссылки