Оксид олова (II) - Tin(II) oxide

"SnO" перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см SnO (значения) .
Оксид олова (II)
PbO structure.png
Оксид олова (II) .jpg
Гидрат оксида олова (II) (2) .JPG
Имена
Название ИЮПАК
Оксид олова (II)
Другие имена
Оксид олова, оксид олова
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.040.439 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / O.Sn
  • O = [Sn]
Характеристики
SnO
Молярная масса 134,709 г / моль
Появление черный или красный порошок в безводном состоянии, белый в гидратированном виде
Плотность 6,45 г / см 3
Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К)
нерастворимый
−19,0 · 10 −6 см 3 / моль
Состав
четырехугольный
Термохимия
56 Дж · моль −1 · K −1
−285 кДж · моль −1
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 0956
точка возгорания Не воспламеняется
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
 никто
REL (рекомендуется)
 TWA 2 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность)
 ND
Родственные соединения
Другие анионы
Сульфид
олова Селенид
олова Теллурид олова
Другие катионы
Окись углерода Оксид
кремния
Оксид германия (II) Оксид
свинца (II)
Родственные оксиды олова
Диоксид олова
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение с формулой SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.

Подготовка и реакции

Горение оксида олова (II)

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH 2 O (x <1), осажденного при взаимодействии соли олова (II) с гидроксидом щелочного металла, таким как NaOH.
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образованного действием водного раствора аммиака на соль олова (II).
SnO можно получить в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) ( оксалата олова ) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO 2 . Этот метод также применяется для производства закиси железа и окиси марганца .

SnC 2 O 4 · 2H 2 O → SnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO 2 .

2 SnO + O 2 → 2 SnO 2

При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn 3 O 4, которые в дальнейшем вступают в реакцию с образованием SnO 2 и металлического Sn.

4SnO → Sn 3 O 4 + Sn
Sn 3 O 4 → 2SnO 2 + Sn

SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) 3 - . Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH 2 ) 3 2+ и Sn (OH) (OH 2 ) 2 + , а в менее кислых растворах - с образованием Sn 3 (OH) 4 2+ . Обратите внимание, что также известны безводные станниты, например K 2 Sn 2 O 3 , K 2 SnO 2 . SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла».

Состав

Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала.

В SnO наблюдается нестехиометрия.

Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ .

Использует

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно двухвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и при создании рубинового стекла . Он редко используется в качестве катализатора этерификации .

Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом.

использованная литература