Иодид таллия (I) - Thallium(I) iodide

Иодид таллия (I)
Иодид таллия (I)
Имена
Другие имена
Монойодид таллия Йодид
таллия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.272 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
  • InChI = 1S / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1  проверить Y
    Ключ: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M  проверить Y
  • InChI = 1 / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1
    Ключ: CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
Характеристики
TlI
Молярная масса 331,287 г / моль
Внешность желтые кристаллы
Плотность 7,1 г / см 3
Температура плавления 441,7 ° С (827,1 ° F, 714,8 К)
Точка кипения 824 ° С (1515 ° F, 1097 К)
0,085 г / л (25 ° С)
Растворимость не растворим в спирте
−82,2 · 10 −6 см 3 / моль
Опасности
Очень токсично ( T + )
Опасно для окружающей среды ( N )
R-фразы (устаревшие) R26 / 28 , R33 , R51 / 53
S-фразы (устаревшие) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61
точка возгорания Негорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид
таллия (I) Хлорид
таллия (I) Бромид таллия (I)
Другие катионы
Иодид галлия (I) Иодид
индия (I)
Родственные соединения
Йодид ртути (II) Иодид
свинца (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) проверить Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Иодид таллия (I) представляет собой химическое соединение с формулой TlI . Он необычен тем, что является одним из немногих нерастворимых в воде иодидов металлов , наряду с AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 и HgI 2 .

Химия

TlI может быть образован в водном растворе путем метатезиса любой растворимой соли таллия с иодид-ионом. Он также образуется как побочный продукт при йодировании фенолов с помощью таллия (I) ацетатом таллия.

Попытки окислить TlI до иодида таллия (III) терпят неудачу, поскольку в результате окисления образуется трииодид таллия (I) , Tl + I 3 - .

Физические свойства

Форма TlI при комнатной температуре имеет желтый цвет и имеет ромбическую структуру, которую можно рассматривать как искаженную структуру NaCl. Считается, что искаженная структура вызвана благоприятными взаимодействиями таллий-таллий, ближайшее расстояние Tl-Tl составляет 383 пм. При 175 ° C желтая форма превращается в красную форму CsCl . Этот фазовый переход сопровождается скачком электропроводности примерно на два порядка. Структуру CsI можно стабилизировать до комнатной температуры путем легирования TlI другими галогенидами, такими как RbI, CsI, KI, AgI, TlBr и TlCl. Таким образом, присутствие примесей может быть причиной сосуществования кубической и орторомбической фаз TlI в условиях окружающей среды. Под высоким давлением 160 кбар TlI становится металлическим проводником. Нанометровый тонкий ИТ пленка , выращенная на LiF, NaCl или KBr подложках обладает кубической каменной солью структуры.

Приложения

Иодид таллия (I) добавляют в ртутные дуговые лампы для улучшения их характеристик. Излучаемый свет в основном находится в сине-зеленой части видимого светового спектра, наименее поглощаемой водой, поэтому они использовались для подводного освещения. Йодид таллия (I) также используется в следовых количествах с NaI или CsI для производства сцинтилляторов, используемых в детекторах излучения.

Естественное явление

Природный йодид таллия (I) был обнаружен только недавно в виде ромбического полиморфа, называемого наталиямаликитом. Имеет фумарольное происхождение.

Безопасность

Как и все соединения таллия, иодид таллия (I) очень токсичен.

Рекомендации

Цитированные источники