Иодид таллия (I) - Thallium(I) iodide
Имена | |
---|---|
Другие имена
Монойодид таллия Йодид
таллия |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.272 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
TlI | |
Молярная масса | 331,287 г / моль |
Внешность | желтые кристаллы |
Плотность | 7,1 г / см 3 |
Температура плавления | 441,7 ° С (827,1 ° F, 714,8 К) |
Точка кипения | 824 ° С (1515 ° F, 1097 К) |
0,085 г / л (25 ° С) | |
Растворимость | не растворим в спирте |
−82,2 · 10 −6 см 3 / моль | |
Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
|
Очень токсично ( T + ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R26 / 28 , R33 , R51 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61 |
точка возгорания | Негорючий |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Фторид таллия (I) Хлорид таллия (I) Бромид таллия (I) |
Другие катионы
|
Иодид галлия (I) Иодид индия (I) |
Родственные соединения
|
Йодид ртути (II) Иодид свинца (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Иодид таллия (I) представляет собой химическое соединение с формулой TlI . Он необычен тем, что является одним из немногих нерастворимых в воде иодидов металлов , наряду с AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 и HgI 2 .
Химия
TlI может быть образован в водном растворе путем метатезиса любой растворимой соли таллия с иодид-ионом. Он также образуется как побочный продукт при йодировании фенолов с помощью таллия (I) ацетатом таллия.
Попытки окислить TlI до иодида таллия (III) терпят неудачу, поскольку в результате окисления образуется трииодид таллия (I) , Tl + I 3 - .
Физические свойства
Форма TlI при комнатной температуре имеет желтый цвет и имеет ромбическую структуру, которую можно рассматривать как искаженную структуру NaCl. Считается, что искаженная структура вызвана благоприятными взаимодействиями таллий-таллий, ближайшее расстояние Tl-Tl составляет 383 пм. При 175 ° C желтая форма превращается в красную форму CsCl . Этот фазовый переход сопровождается скачком электропроводности примерно на два порядка. Структуру CsI можно стабилизировать до комнатной температуры путем легирования TlI другими галогенидами, такими как RbI, CsI, KI, AgI, TlBr и TlCl. Таким образом, присутствие примесей может быть причиной сосуществования кубической и орторомбической фаз TlI в условиях окружающей среды. Под высоким давлением 160 кбар TlI становится металлическим проводником. Нанометровый тонкий ИТ пленка , выращенная на LiF, NaCl или KBr подложках обладает кубической каменной солью структуры.
Приложения
Иодид таллия (I) добавляют в ртутные дуговые лампы для улучшения их характеристик. Излучаемый свет в основном находится в сине-зеленой части видимого светового спектра, наименее поглощаемой водой, поэтому они использовались для подводного освещения. Йодид таллия (I) также используется в следовых количествах с NaI или CsI для производства сцинтилляторов, используемых в детекторах излучения.
Естественное явление
Природный йодид таллия (I) был обнаружен только недавно в виде ромбического полиморфа, называемого наталиямаликитом. Имеет фумарольное происхождение.
Безопасность
Как и все соединения таллия, иодид таллия (I) очень токсичен.
Рекомендации
Цитированные источники
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1439855110 .