Супероксид натрия - Sodium superoxide
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
супероксид натрия (I)
|
|
| Другие имена
супероксид натрия
|
|
| Идентификаторы | |
|
PubChem CID
|
|
| Номер RTECS | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| NaO 2 | |
| Молярная масса | 54,9886 г / моль |
| Появление | Кристаллическое твердое вещество от желтого до оранжевого цвета |
| Плотность | 2,2 г / см 3 |
| Температура плавления | 551,7 ° С (1025,1 ° F, 824,9 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| Разлагается | |
| Основность (p K b ) | N / A |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
|
Теплоемкость ( C )
|
72,1 Дж / моль К |
|
Стандартная мольная
энтропия ( S |
115,9 Дж / моль К |
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-260,2 кДж / моль |
|
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
|
-218,4 кДж / моль |
| Опасности | |
|
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
|
Едкий |
| R-фразы (устаревшие) | R35 |
| S-фразы (устаревшие) | S1 / 2, S26, S37 / 39, S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
оксид натрия пероксид натрия |
|
Другие катионы
|
Супероксид лития Супероксид калия Супероксид рубидия |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Супероксид натрия - это неорганическое соединение с формулой Na O 2 . Это желто-оранжевое твердое вещество представляет собой соль супероксид- аниона. Это промежуточный продукт при окислении натрия кислородом.
Подготовка
NaO 2 получают обработкой пероксида натрия с кислородом при высоких давлениях:
- Na 2 O 2 + O 2 → 2 NaO 2
Также его можно приготовить путем осторожной оксигенации раствора натрия в аммиаке:
- Na (в NH 3 ) + O 2 → NaO 2
Он также образуется вместе с пероксидом натрия , когда натрий хранится в неподходящих условиях (например, в грязных или частично галогенированных растворителях).
Характеристики
Продукт парамагнитен , как и ожидалось для соли O-
2 анион . Он легко гидролизуется с образованием смеси гидроксида натрия, кислорода и перекиси водорода. Он кристаллизуется в мотиве NaCl.
использованная литература
- ^ Hayyan M., Hashim MA, AlNashef IM, Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications, Chem. Rev., 2016, 116 (5), pp 3029–3085. DOI: 10.1021 / acs.chemrev.5b00407
- ^ Стивен Э. Стефану, Эдгар Дж. Сейб-младший, Джейкоб Клейнберг "Супероксид натрия" неорганический синтез 1953; Vol. 4, 82-85.
- ^ Энциклопедия науки и техники Sasol, GC Gerrans, P. Hartmann-Petersen, p.243 «оксиды натрия», ссылка на книги Google
 |
Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |