Оксид серебра - Silver oxide

Для оксида смешанной валентности см оксид серебра (I, III) .
Оксид серебра
Структура оксида серебра (I) в элементарной ячейке
Порошок оксида серебра (I)
Имена
Название ИЮПАК
Оксид серебра (I)
Другие имена
Серебряная ржавчина, оксид серебра, оксид серебра
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.946 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
MeSH серебро + оксид
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2Ag.O / q2 * + 1; -2 ☒N
    Ключ: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • InChI = 1S / 2Ag.O / q2 * + 1; -2
    Ключ: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
  • [O-2]. [Ag +]. [Ag +]
Характеристики
Ag 2 O
Молярная масса 231,735  г · моль -1
Появление Черные / коричневые кубические кристаллы
Запах Без запаха
Плотность 7,14 г / см 3
Температура плавления 300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается от ≥200 ° C
0,013 г / л (20 ° C)
0,025 г / л (25 ° C)
0,053 г / л (80 ° C)
1,52 · 10 -8 (20 ° С)
Растворимость Растворим в кислоте , щелочи
Нерастворим в этаноле
−134,0 · 10 −6 см 3 / моль
Состав
Кубический
Пн 3 м, 224
Термохимия
65,9 Дж / моль · К
122 Дж / моль · К
−31 кДж / моль
−11,3 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS GHS03: ОкисляющийGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Опасность
H272 , H315 , H319 , H335
P220 , P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
1
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
2,82 г / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Родственные соединения
 Оксид серебра (I, III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид серебра (I) представляет собой химическое соединение с формулой Ag 2 O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для получения других соединений серебра .

Подготовка

Оксид серебра (I), полученный реакцией гидроксида лития с очень разбавленным раствором нитрата серебра.

Оксид серебра можно получить путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла . Эта реакция не дает заметных количеств гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции:

2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875)

При надлежащим образом контролируемых условиях эту реакцию можно использовать для приготовления порошка Ag 2 O со свойствами, подходящими для нескольких применений, в том числе в качестве мелкозернистого проводящего пастообразного наполнителя.

Структура и свойства

Ag 2 O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Это изоструктурно с Cu 2 O . Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворяется в воде из-за образования иона Ag (OH)-
2и, возможно, родственные продукты гидролиза. Растворим в растворе аммиака , образуя активное соединение реактива Толленса . Суспензия из Ag 2 O легко атакована кислотой :

Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O

где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF 3 COOH . Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорида серебра , оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла.

Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C.

Приложения

Этот оксид используется в батареях из оксида серебра . В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель . Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот . Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра получают на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла .

использованная литература

внешние ссылки