Стандартный электродный потенциал (страница данных) - Standard electrode potential (data page)

Эти значения данных из стандартных электродных потенциалов ( Е °) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду , а также для следующих условий:

  • Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
  • Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
  • Парциальное давление от 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм , 1,01325 бар ) для каждого газообразного реагента. Это давление используется потому, что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
  • Активность единицы для каждого чистого твердого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в соленой воде (как электролите ) дано в гальваническом ряду .
  • Хотя многие из полуячеек написаны для многоэлектронного переноса, приведенные в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать одну нейтральную атом Fe ( ов ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
  • После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG f ° следующим образом:
где F - постоянная Фарадея . Например, в уравнении Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe ( s ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe 2+ , поскольку энергии образования e - и Fe ( s ) равны нулю.
Тогда уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
  • Обратите внимание, что в таблице может отсутствовать согласованность из-за данных из разных источников. Например:
Cu+
+ е - Cu ( s ) ( E
1
= +0,520 В)
Cu 2+ + 2 е - Cu ( s ) ( E
2
= +0,337 В)
Cu 2+ + е - Cu+
( E
3
= +0,159 В)
Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса ( E
3
= 2 E
2
- E
1
) дает потенциал для E
3
0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.

Условные обозначения: ( s ) - сплошной; ( л ) - жидкость; ( г ) - газ; ( aq ) - водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); ( Hg ) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.

Элемент Половина реакции E ° / V Электроны Ref.
Окислитель Восстановитель
& -9
Zz 9
Sr Sr+
+ е -
Sr ( s ) -4,101 1
Ca Ca+
+ е -
Ca ( s ) -3,8 1
Чт Чт4+
+ е -
Чт3+
-3,6 1
Pr Pr3+
+ е -
Pr2+
-3,1 1
N 3 с.ш.
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
2 HN
3
( водн. )
-3,09 2
Ли Ли+
+ е -
Ли ( с ) -3,0401 1
N N
2
( г ) + 4 H
2
O
+ 2 e -
2 NH
2
ОН
( водн. ) + 2 ОН -
-3,04 2
CS CS+
+ е -
CS ( s ) -3,026 1
Ca Са (ОН)
2
+ 2 е -
Са ( ы ) + 2 ОН - -3,02 2
Э Э3+
+ е -
Э2+
-3 1
Ба Ва (ОН)
2
+ 2 е -
Ва ( ы ) + 2 ОН - -2,99 2
Руб. Руб.+
+ е -
Rb ( ы ) -2,98 1
K K+
+ е -
К ( с ) -2,931 1
Ба Ба2+
+ 2 е -
Ba ( s ) -2,912 2
Ла Ла (ОН)
3
( s ) + 3 e -
La ( s ) + 3 ОН - -2,9 3
Пт Пт+
+ е -
Пт ( ы ) -2,9 1
Sr Sr2+
+ 2 е -
Sr ( s ) -2,899 2
Sr Sr (ОН)
2
+ 2 е -
Sr ( ы ) + 2 ОН - -2,88 2
Ca Ca2+
+ 2 е -
Ca ( s ) -2,868 2
Ли Ли+
+ C
6
( s ) + e -
LiC
6
( s )
-2,84 1
ЕС ЕС2+
+ 2 е -
Eu ( s ) -2,812 2
Ра Ра2+
+ 2 е -
Ra ( s ) -2,8 2
Хо Хо3+
+ е -
Хо 2+ -2,8 1
Bk Bk3+
+ е -
Bk2+
-2,8 1
Yb Yb2+
+ 2 е -
Yb ( s ) -2,76 2
Na Na+
+ е -
Na ( s ) -2,71 1
Mg Mg+
+ е -
Мг ( ов ) -2,7 1
Nd Nd3+
+ е -
Nd2+
-2,7 1
Mg Mg (OH)
2
+ 2 е -
Mg ( ы ) + 2 ОН - -2,69 2
См См2+
+ 2 е -
См ( с ) -2,68 2
Быть Быть
2
О2-
3
+ 3 часа
2
O
+ 4 e -
2Be ( s ) + 6 ОН - -2,63 4
Вечера Вечера3+
+ е -
Вечера2+
-2,6 1
Dy Dy3+
+ е -
Dy2+
-2,6 1
Нет Нет2+
+ 2 е -
Нет -2,5 2
Hf Hf O (OH)
2
+ H
2
O
+ 4 e -
Hf ( s ) + 4 OH - -2,5 4
Чт Чт (ОН)
4
+ 4 e -
Th ( s ) + 4 ОН - -2,48 4
Мкр Мкр2+
+ 2 е -
Мкр -2,4 2
Тм Тм2+
+ 2 е -
Tm ( s ) -2,4 2
Ла Ла3+
+ 3 е -
Ла ( с ) -2,379 3
Y Y3+
+ 3 е -
Д ( с ) -2,372 3
Mg Mg2+
+ 2 е -
Мг ( ов ) -2,372 2
Zr ZrO (OH)
2
( s ) + H
2
O
+ 4 e -
Zr ( ы ) + 4 ОН - -2,36 4
Pr Pr3+
+ 3 е -
Pr ( s ) -2,353 3
Ce Ce3+
+ 3 е -
Ce ( s ) -2,336 3
Э Э3+
+ 3 е -
Er ( s ) -2,331 3
Хо Хо3+
+ 3 е -
Хо ( а ) -2,33 3
Al ЧАС
2
Аль О-
3
+ H
2
O
+ 3 e -
Al ( ы ) + 4 ОН - -2,33 3
Nd Nd3+
+ 3 е -
Nd ( s ) -2,323 3
Тм Тм3+
+ 3 е -
Tm ( s ) -2,319 3
Al Al (ОН)
3
( s ) + 3 e -
Al ( ы ) + 3 ОН - -2,31 3
См См3+
+ 3 е -
См ( с ) -2,304 3
FM Fm 2+ + 2 e - FM -2,3 2
Являюсь Являюсь3+
+ е -
Являюсь2+
-2,3 1
Dy Dy3+
+ 3 е -
Dy ( s ) -2,295 3
Лу Лу3+
+ 3 е -
Лу ( с ) -2,28 3
Tb Tb3+
+ 3 е -
ТБ ( с ) -2,28 3
Б-г Б-г3+
+ 3 е -
Gd ( s ) -2,279 3
ЧАС ЧАС
2
( г ) + 2 е -
2 ч-
-2,23 2
Es Es2+
+ 2 е -
Es ( s ) -2,23 2
Вечера Вечера2+
+ 2 е -
Pm ( s ) -2,2 2
Тм Тм3+
+ е -
Тм 2+ -2,2 1
Dy Dy2+
+ 2 е -
Dy ( s ) -2,2 2
Ac Ac3+
+ 3 е -
Ac ( s ) -2,2 3
Yb Yb3+
+ 3 е -
Yb ( s ) -2,19 3
Cf Cf2+
+ 2 е -
Cf ( s ) -2,12 2
Nd Nd2+
+ 2 е -
Nd ( s ) -2,1 2
Хо Хо2+
+ 2 е -
Хо ( а ) -2,1 2
Sc Sc3+
+ 3 е -
Sc ( s ) -2,077 3
Al AlF3-
6
+ 3 е -
Al ( s ) + 6 F-
-2,069 3
Являюсь Являюсь3+
+ 3 е -
Am ( s ) -2,048 3
См См3+
+ 3 е -
См ( с ) -2,04 3
Пу Пу3+
+ 3 е -
Pu ( s ) -2,031 3
Pr Pr2+
+ 2 е -
Pr ( s ) -2 2
Э Э2+
+ 2 е -
Er ( s ) -2 2
ЕС ЕС3+
+ 3 е -
Eu ( s ) -1,991 3
Lr Lr3+
+ 3 е -
Lr -1,96 3
Cf Cf3+
+ 3 е -
Cf ( s ) -1,94 3
Es Es3+
+ 3 е -
Es ( s ) -1,91 3
Па Па4+
+ е -
Па3+
-1,9 1
Являюсь Являюсь2+
+ 2 е -
Am ( s ) -1,9 2
Чт Чт4+
+ 4 e -
Чт ( с ) -1,899 4
FM FM3+
+ 3 е -
FM -1,89 3
Np Np3+
+ 3 е -
Np ( s ) -1,856 3
Быть Быть2+
+ 2 е -
Быть ( а ) -1,847 2
п ЧАС
2
PO-
2
+ е -
P ( s ) + 2 ОН - -1,82 1
U U3+
+ 3 е -
U ( s ) -1,798 3
Sr Sr2+
+ 2 е -
Sr ( Hg ) -1,793 2
B ЧАС
2
BO-
3
+ H
2
O
+ 3 e -
В ( ы ) + 4 ОН - -1,79 3
Чт ThO
2
+ 4 H + + 4 e -
Th ( s ) + 2 H
2
О
-1,789 4
Hf Hf O2+
+ 2 H + + 4 e -
Hf ( s ) + H
2
О
-1,724 4
п HPO2-
3
+ 2 часа
2
O
+ 3 e -
P ( s ) + 5 ОН - -1,71 3
Si SiO2-
3
+ H
2
O
+ 4 e -
Si ( ы ) + 6 ОН - -1,697 4
Al Al3+
+ 3 е -
Al ( s ) -1,662 3
Ti Ti2+
+ 2 е -
Ti ( s ) -1,63 2
Zr ZrO
2
( s ) + 4 H + + 4 e -
Zr ( тв ) + 2 H
2
О
-1,553 4
Zr Zr4+
+ 4 e -
Zr ( ы ) -1,45 4
Ti Ti3+
+ 3 е -
Ti ( s ) -1,37 3
Ti TiO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - Ti ( s ) + H
2
О
-1,31 2
Ti Ti
2
О
3
( s ) + 2 H + + 2 e -
2TiO ( s ) + H
2
О
-1,23 2
Zn Zn (OH)2-
4
+ 2 е -
Zn ( ы ) + 4 ОН - -1,199 2
Mn Mn2+
+ 2 е -
Mn ( s ) -1,185 2
Fe Fe (CN)4-
6
+ 6 H + + 2 e -
Fe ( s ) + 6HCN ( водн. ) -1,16 2
Te Te ( s ) + 2 e - Te2−
-1,143 2
V V2+
+ 2 е -
В ( с ) -1,13 2
Nb Nb3+
+ 3 е -
Кол-во ( -ов ) -1,099 3
Sn Sn ( s ) + 4 H + + 4 e - SnH
4
( г )
-1,07 4
Ti TiO2+
+ 2 H + + 4 e -
Ti ( s ) + H
2
О
-0,93 4
Si SiO
2
( s ) + 4 H + + 4 e -
Si ( ы ) + 2 Н
2
О
-0,91 4
B В (ОН)
3
( водн. ) + 3 H + + 3 e -
B ( s ) + 3 H
2
О
-0,89 3
Fe Fe (ОН)
2
( s ) + 2 e -
Fe ( ы ) + 2 ОН - -0,89 2
Fe Fe
2
О
3
( s ) + 3 H
2
O
+ 2 e -
2 Fe (OH)
2
( Ы ) + 2 ОН -
-0,86 2
ЧАС 2 ч
2
O
+ 2 e -
ЧАС
2
( г ) + 2 ОН -
-0,8277 2
Би Bi ( s ) + 3 H + + 3 e - БиГ
3
-0,8 3
Zn Zn2+
+ 2 е -
Zn ( Hg ) -0,7628 2
Zn Zn2+
+ 2 е -
Zn ( s ) -0,7618 2
Та Та
2
О
5
( s ) + 10 H + + 10 e -
2 Та ( с ) + 5 часов
2
О
-0,75 10
Cr Cr3+
+ 3 е -
Cr ( s ) -0,74 3
Ni Ni (OH)
2
( s ) + 2 e -
Ni ( ы ) + 2 ОН - -0,72 2
Ag Ag
2
S
( s ) + 2 e -
2Ag ( ов ) + S2−
( водн. )
-0,69 2
Au [Au (CN)
2
]-
+ е -
Au ( s ) + 2 CN-
-0,6 1
Та Та3+
+ 3 е -
Та ( с ) -0,6 3
Pb PbO ( s ) + H
2
O
+ 2 e -
Pb ( ы ) + 2 ОН - -0,58 2
Ti 2 TiO
2
( s ) + 2 H + + 2 e -
Ti
2
О
3
( s ) + H
2
О
-0,56 2
Ga Ga3+
+ 3 е -
Ga ( s ) -0,53 3
U U4+
+ е -
U3+
-0,52 1
п ЧАС
3
PO
2
( водн. ) + H + + e -
P ( белый ) + 2 H
2
О
-0,508 1
п ЧАС
3
PO
3
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
ЧАС
3
PO
2
( водн. ) + H
2
О
-0,499 2
Ni NiO
2
( s ) + 2 H
2
O
+ 2 e -
Ni (OH)
2
( Ы ) + 2 ОН -
-0,49 2
п ЧАС
3
PO
3
( водн. ) + 3 H + + 3 e -
P ( красный ) + 3 H
2
О
-0,454 3
Cu Cu (CN)-
2
+ е -
Cu ( s ) + 2 CN-
-0,44 1
Fe Fe2+
+ 2 е -
Fe ( s ) -0,44 2
C 2 CO
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
HOOCCOOH ( водн. ) -0,43 2
Cr Cr3+
+ е -
Cr2+
-0,42 1
CD CD2+
+ 2 е -
CD ( ы ) -0,4 2
Ge GeO
2
( s ) + 2 H + + 2 e -
GeO ( s ) + H
2
О
-0,37 2
Cu Cu
2
O
( s ) + H
2
O
+ 2 e -
2Cu ( ы ) + 2 ОН - -0,36 2
Pb PbSO
4
( s ) + 2 e -
Pb ( ы ) + SO2-
4
-0,3588 2
Pb PbSO
4
( s ) + 2 e -
Свинец ( Hg ) + SO2-
4
-0,3505 2
ЕС ЕС3+
+ е -
ЕС2+
-0,35 1
В В3+
+ 3 е -
В ( с ) -0,34 3
Tl Tl+
+ е -
Tl ( s ) -0,34 1
Ge Ge ( s ) + 4 H + + 4 e - GeH
4
( г )
-0,29 4
Co Co2+
+ 2 е -
Co ( s ) -0,28 2
п ЧАС
3
PO
4
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
ЧАС
3
PO
3
( водн. ) + H
2
О
-0,276 2
V V3+
+ е -
V2+
-0,26 1
Ni Ni2+
+ 2 е -
Ni ( s ) -0,25 2
В качестве As ( s ) + 3 H + + 3 e - Пепел
3
( г )
-0,23 3
Ag AgI ( s ) + e - Ag ( s ) + I-
-0,15224 1
Пн МоО
2
( s ) + 4 H + + 4 e -
Пн ( с ) + 2 часа
2
О
-0,15 4
Si Si ( ы ) + 4 Н + +- е - SiH
4
( г )
-0,14 4
Sn Sn2+
+ 2 е -
Sn ( s ) -0,13 2
О О
2
( г ) + H + + e -
HO
2
( водн. )
-0,13 1
Pb Pb2+
+ 2 е -
Pb ( ов ) -0,126 2
W WO
2
( s ) + 4 H + + 4 e -
Вт ( ы ) + 2 Н
2
О
-0,12 4
п P ( красный ) + 3 H + + 3 e - PH
3
( г )
-0,111 3
C CO
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
HCOOH ( водн. ) -0,11 2
Se Se ( s ) + 2 H + + 2 e - ЧАС
2
Se
( г )
-0,11 2
C CO
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
СО ( г ) + Н
2
О
-0,11 2
Cu Cu (NH
3
)+
2
+ е -
Cu ( ы ) + 2 NH
3
( водн. )
-0,1 1
Sn SnO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - Sn ( s ) + H
2
О
-0,1 2
Sn SnO
2
( s ) + 2 H + + 2 e -
SnO ( ы ) + Н
2
О
-0,09 2
W WO
3
( водн. ) + 6 H + + 6 e -
Вт ( ы ) + 3 Н
2
О
-0,09 6
Fe Fe
3
О
4
( s ) + 8 H + + 8 e -
3Fe ( ы ) + 4 H
2
О
-0,085 8
п P ( белый ) + 3 H + + 3 e - PH
3
( г )
-0,063 3
Fe Fe3+
+ 3 е -
Fe ( s ) -0,04 3
C HCOOH ( водн. ) + 2 H + + 2 e - HCHO ( водн. ) + H
2
О
-0,03 2
ЧАС 2 H + + 2 e - ЧАС
2
( г )
0 2
Ag AgBr ( s ) + e - Ag ( s ) + Br-
0,07133 1
S S
4
О2-
6
+ 2 е -
2 ю.ш.
2
О2-
3
0,08 2
N N
2
( г ) + 2 H
2
O
+ 6 H + + 6 e -
2 NH
4
ОН
( водн. )
0,092 6
Hg HgO ( ы ) + H
2
O
+ 2 e -
Hg ( л ) + 2 ОН - 0,0977 2
Cu Cu (NH
3
)2+
4
+ е -
Cu (NH
3
)+
2
+ 2 NH
3
( водн. )
0,1 1
RU Ru (NH
3
)3+
6
+ е -
Ru (NH
3
)2+
6
0,1 1
N N
2
ЧАС
4
( водн. ) + 4 H
2
O
+ 2 e -
2 NH+
4
+ 4 ОН -
0,11 2
Пн ЧАС
2
МоО
4
( водн. ) + 6 H + + 6 e -
Пн ( с ) + 4 часа
2
О
0,11 6
Ge Ge4+
+ 4 e -
Ge ( s ) 0,12 4
C C ( s ) + 4 H + + 4 e - CH
4
( г )
0,13 4
C HCHO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - CH
3
ОН
( водн. )
0,13 2
S S ( s ) + 2 H + + 2 e - ЧАС
2
S
( г )
0,14 2
Sn Sn4+
+ 2 е -
Sn2+
0,15 2
Cu Cu2+
+ е -
Cu+
0,159 1
S HSO-
4
+ 3 H + + 2 e -
ТАК
2
( водн. ) + 2 H
2
О
0,16 2
U UO2+
2
+ е -
UO+
2
0,163 1
S ТАК2-
4
+ 4 H + + 2 e -
ТАК
2
( водн. ) + 2 H
2
О
0,17 2
Ti TiO2+
+ 2 H + + e -
Ti3+
+ H
2
О
0,19 1
Sb SbO+
+ 2 H + + 3 e -
Sb ( ы ) + Н
2
О
0,2 3
Fe 3 Fe
2
О
3
(s) + 2 H + + 2 e -
2 Fe
3
О
4
(s) + H
2
О
0,22 2
Ag AgCl ( s ) + e - Ag ( s ) + Cl-
0,22233 1
В качестве ЧАС
3
AsO
3
( водн. ) + 3 H + + 3 e -
As ( s ) + 3 H
2
О
0,24 3
Ge GeO ( s ) + 2 H + + 2 e - Ge ( s ) + H
2
О
0,26 2
U UO+
2
+ 4 H + + e -
U4+
+ 2 часа
2
О
0,273 1
Re Re3+
+ 3 е -
Re ( s ) 0,3 3
Би Би3+
+ 3 е -
Би ( ы ) 0,308 3
Cu Cu2+
+ 2 е -
Cu ( s ) 0,337 2
V [VO]2+
+ 2 H + + e -
V3+
+ H
2
О
0,34 1
Fe [Fe (CN)
6
]3−
+ е -
[Fe (CN)
6
]4−
0,3704 1
Fe Fc+
+ е -
Fc ( s ) 0,4 1
О О
2
( г ) + 2 H
2
O
+ 4 e -
4 OH - ( водн. ) 0,401 4
Пн ЧАС
2
МоО
4
+ 6 H + + 3 e -
Пн3+
+ 4 часа
2
О
0,43 3
C CH
3
ОН
( водн. ) + 2 Н + + 2 е -
CH
4
( г ) + H
2
О
0,5 2
S ТАК
2
( водн. ) + 4 H + + 4 e -
S ( s ) + 2 H
2
О
0,5 4
Cu Cu+
+ е -
Cu ( s ) 0,52 1
C CO ( г ) + 2 H + + 2 e - C ( s ) + H
2
О
0,52 2
я я-
3
+ 2 е -
3 я-
0,53 2
я я
2
( s ) + 2 e -
2 я-
0,54 2
Au [AuI
4
]-
+ 3 е -
Au ( s ) + 4 я-
0,56 3
В качестве ЧАС
3
AsO
4
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
ЧАС
3
AsO
3
( водн. ) + H
2
О
0,56 2
Au [AuI
2
]-
+ е -
Au ( s ) + 2 я-
0,58 1
Mn MnO-
4
+ 2 часа
2
O
+ 3 e -
MnO
2
( Ы ) + 4 ОН -
0,595 3
S S
2
О2-
3
+ 6 H + + 4 e -
2S ( с ) + 3 H
2
О
0,6 4
Пн ЧАС
2
МоО
4
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
МоО
2
( s ) + 2 H
2
О
0,65 2
C 1,4-бензохинон.svg+ 2 H + + 2 e - Hydrochinon2.svg 0,6992 2
О О
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
ЧАС
2
О
2
( водн. )
0,7 2
Tl Tl3+
+ 3 е -
Tl ( s ) 0,72 3
Pt PtCl2-
6
+ 2 е -
PtCl2-
4
+ 2 кл-
0,726 2
Fe Fe
2
О
3
(s) + 6 H + + 2 e -
2 Fe2+
+ 3 часа
2
О
0,728 2
Se ЧАС
2
SeO
3
( водн. ) + 4 H + + 4 e -
Se ( s ) + 3 H
2
О
0,74 4
Pt PtCl2-
4
+ 2 е -
Pt ( s ) + 4 Cl-
0,758 2
Fe Fe3+
+ е -
Fe2+
0,77 1
Ag Ag+
+ е -
Ag ( s ) 0,7996 1
Hg Hg2+
2
+ 2 е -
2Hg ( л ) 0,8 2
N НЕТ-
3
( водн. ) + 2 H + + e -
НЕТ
2
( г ) + H
2
О
0,8 1
Fe 2 FeO2-
4
+ 5 часов
2
O
+ 6 e -
Fe
2
О
3
( s ) + 10 ОН -
0,81 6
Au [AuBr
4
]-
+ 3 е -
Au ( s ) + 4 Br-
0,85 3
Hg Hg2+
+ 2 е -
Hg ( л ) 0,85 2
Ir [IrCl
6
]2−
+ е -
[IrCl
6
]3−
0,87 1
Mn MnO-
4
+ H + + e -
HMnO-
4
0,9 1
Hg 2 рт.2+
+ 2 е -
Hg2+
2
0,91 2
Pd Pd2+
+ 2 е -
Pd ( s ) 0,915 2
Au [AuCl
4
]-
+ 3 е -
Au ( s ) + 4 Cl-
0,93 3
Mn MnO
2
( s ) + 4 H + + e -
Mn3+
+ 2 часа
2
О
0,95 1
N НЕТ-
3
( водн. ) + 4 H + + 3 e -
НЕТ ( г ) + 2 ч
2
О
( л )
0,958 3
Au [AuBr
2
]-
+ е -
Au ( s ) + 2 Br-
0,96 1
Fe Fe
3
О
4
(s) + 8 H + + 2 e -
3 Fe2+
+ 4 часа
2
О
0,98 2
Xe [HXeO
6
]3−
+ 2 часа
2
O
+ 2 e -
[HXeO
4
]-
+ 4 ОН -
0,99 2
V [VO
2
]+
( водн. ) + 2 H + + e -
[VO]2+
( водн. ) + H
2
О
1 1
Te ЧАС
6
TeO
6
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
TeO
2
( s ) + 4 H
2
О
1.02 2
Br Br
2
( l ) + 2 e -
2 руб.-
1.066 2
Br Br
2
( водн. ) + 2 е -
2 руб.-
1.0873 2
Cu Cu2+
+ 2 CN-
+ е -
Cu (CN)-
2
1,12 1
я IO-
3
+ 5 H + + 4 e -
HIO ( водн. ) + 2 H
2
О
1.13 4
Au [AuCl
2
]-
+ е -
Au ( s ) + 2 Cl-
1,15 1
Se HSeO-
4
+ 3 H + + 2 e -
ЧАС
2
SeO
3
( водн. ) + H
2
О
1,15 2
Ag Ag
2
O
( s ) + 2 H + + 2 e -
2Ag ( ы ) + Н
2
О
1.17 2
Cl ClO-
3
+ 2 H + + e -
ClO
2
( г ) + H
2
О
1.18 1
Xe [HXeO
6
]3−
+ 5 часов
2
O
+ 8 e -
Хе ( г ) + 11 ОН - 1.18 8
Pt Pt2+
+ 2 е -
Pt ( s ) 1,188 2
Cl ClO
2
( г ) + H + + e -
HClO
2
( водн. )
1.19 1
я 2 IO-
3
+ 12 H + + 10 e -
я
2
( с ) + 6 часов
2
О
1.2 10
Cl ClO-
4
+ 2 H + + 2 e -
ClO-
3
+ H
2
О
1.2 2
Mn MnO
2
( s ) + 4 H + + 2 e -
Mn2+
+ 2 часа
2
О
1,224 2
О О
2
( g ) + 4 H + + 4 e -
2 ч
2
О
1,229 4
RU [Ru (bipy)
3
]3+
+ е -
[Ru (bipy)
3
]2+
1,24 1
Xe [HXeO
4
]-
+ 3 часа
2
O
+ 6 e -
Хе ( г ) + 7 ОН - 1,24 6
Tl Tl3+
+ 2 е -
Tl+
1,25 2
Cr Cr
2
О2-
7
+ 14 H + + 6 e -
2 кр3+
+ 7 часов
2
О
1,33 6
Cl Cl
2
( г ) + 2 е -
2 Cl-
1,36 2
Co CoO
2
( s ) + 4 H + + e -
Co3+
+ 2 часа
2
О
1,42 1
N 2 NH
3
ОЙ+
+ H + + 2 e -
N
2
ЧАС+
5
+ 2 часа
2
О
1,42 2
я 2 HIO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - я
2
( s ) + 2 H
2
О
1,44 2
Br Братан-
3
+ 5 H + + 4 e -
HBrO ( водн. ) + 2 H
2
О
1,45 4
Pb β-PbO
2
( s ) + 4 H + + 2 e -
Pb2+
+ 2 часа
2
О
1,46 2
Pb α-PbO
2
( s ) + 4 H + + 2 e -
Pb2+
+ 2 часа
2
О
1,468 2
Br 2 BrO-
3
+ 12 H + + 10 e -
Br
2
( л ) + 6 часов
2
О
1,48 10
Cl 2 ClO-
3
+ 12 H + + 10 e -
Cl
2
( г ) + 6 часов
2
О
1,49 10
Cl HClO ( водн. ) + H + + 2 e - Cl-
( водн. ) + H
2
О
1,49 2
Mn MnO-
4
+ 8 H + + 5 e -
Mn2+
+ 4 часа
2
О
1,51 5
О HO
2
+ H + + e -
ЧАС
2
О
2
( водн. )
1,51 1
Au Au3+
+ 3 е -
Au ( s ) 1,52 3
Ni NiO
2
( s ) + 2 H + + 2 e -
Ni2+
+ 2 ОН -
1,59 2
Ce Ce4+
+ е -
Ce3+
1,61 1
Cl 2HClO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - Cl
2
( г ) + 2 H
2
О
1,63 2
Ag Ag
2
О
3
( s ) + 6 H + + 4 e -
2 Ag+
+ 3 часа
2
О
1,67 4
Cl HClO
2
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
HClO ( водн. ) + H
2
О
1,67 2
Pb Pb4+
+ 2 е -
Pb2+
1,69 2
Mn MnO-
4
+ 4 H + + 3 e -
MnO
2
( s ) + 2 H
2
О
1,7 3
Ag AgO ( s ) + 2 H + + e - Ag+
+ H
2
О
1,77 1
О ЧАС
2
О
2
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
2 ч
2
О
1,78 2
Co Co3+
+ е -
Co2+
1,82 1
Au Au+
+ е -
Au ( s ) 1,83 1
Br Братан-
4
+ 2 H + + 2 e -
Братан-
3
+ H
2
О
1,85 2
Ag Ag2+
+ е -
Ag+
1,98 1
О S
2
О2-
8
+ 2 е -
2 ТАК2-
4
2,01 2
О О
3
( g ) + 2 H + + 2 e -
О
2
( г ) + H
2
О
2,075 2
Mn HMnO-
4
+ 3 H + + 2 e -
MnO
2
( s ) + 2 H
2
О
2,09 2
Xe XeO
3
( водн. ) + 6 H + + 6 e -
Xe ( г ) + 3 H
2
О
2,12 6
Xe ЧАС
4
XeO
6
( водн. ) + 8 H + + 8 e -
Xe ( г ) + 6 H
2
О
2,18 8
Fe FeO2-
4
+ 8 H + + 3 e -
Fe3+
+ 4 часа
2
О
2.2 3
Xe XeF
2
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
Xe ( г ) + 2HF ( водн. ) 2.32 2
Xe ЧАС
4
XeO
6
( водн. ) + 2 H + + 2 e -
XeO
3
( водн. ) + 3 H
2
О
2,42 2
F F
2
( г ) + 2 е -
2 F-
2,87 2
F F
2
( g ) + 2 H + + 2 e -
2HF ( водн. ) 3,05 2
Tb Tb 4+ + e - ТБ 3+ 3.1 1
Pr Pr 4+ + e - Пр 3+ 3.2 1
Kr KrF
2
( водн. ) + 2 е -
Kr ( г ) + 2 F-
( водн. )
3,27 2

Смотрите также

использованная литература

Общий