Стандартный электродный потенциал (страница данных) - Standard electrode potential (data page)
Эти значения данных из стандартных электродных потенциалов ( Е °) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду , а также для следующих условий:
- Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
- Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
- Парциальное давление от 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм , 1,01325 бар ) для каждого газообразного реагента. Это давление используется потому, что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
- Активность единицы для каждого чистого твердого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в соленой воде (как электролите ) дано в гальваническом ряду .
- Хотя многие из полуячеек написаны для многоэлектронного переноса, приведенные в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать одну нейтральную атом Fe ( ов ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
- После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG f ° следующим образом:
- где F - постоянная Фарадея . Например, в уравнении Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe ( s ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe 2+ , поскольку энергии образования e - и Fe ( s ) равны нулю.
- Тогда уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
- Обратите внимание, что в таблице может отсутствовать согласованность из-за данных из разных источников. Например:
Cu+ + е - ⇌ Cu ( s ) ( E
1 = +0,520 В)Cu 2+ + 2 е - ⇌ Cu ( s ) ( E
2 = +0,337 В)Cu 2+ + е - ⇌ Cu+ ( E
3 = +0,159 В)
- Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса ( E
3= 2 E
2- E
1) дает потенциал для E
3 0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.
Условные обозначения: ( s ) - сплошной; ( л ) - жидкость; ( г ) - газ; ( aq ) - водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); ( Hg ) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.
Элемент | Половина реакции | E ° / V | Электроны | |||
---|---|---|---|---|---|---|
Окислитель | ⇌ | Восстановитель | ||||
Sr |
Sr+ + е - |
⇌ | Sr ( s ) | -4,101 | 1 | |
Ca |
Ca+ + е - |
⇌ | Ca ( s ) | -3,8 | 1 | |
Чт |
Чт4+ + е - |
⇌ |
Чт3+ |
-3,6 | 1 | |
Pr |
Pr3+ + е - |
⇌ |
Pr2+ |
-3,1 | 1 | |
N |
3 с.ш. 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 HN 3( водн. ) |
-3,09 | 2 | |
Ли |
Ли+ + е - |
⇌ | Ли ( с ) | -3,0401 | 1 | |
N |
N 2( г ) + 4 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 NH 2ОН ( водн. ) + 2 ОН - |
-3,04 | 2 | |
CS |
CS+ + е - |
⇌ | CS ( s ) | -3,026 | 1 | |
Ca |
Са (ОН) 2+ 2 е - |
⇌ | Са ( ы ) + 2 ОН - | -3,02 | 2 | |
Э |
Э3+ + е - |
⇌ |
Э2+ |
-3 | 1 | |
Ба |
Ва (ОН) 2+ 2 е - |
⇌ | Ва ( ы ) + 2 ОН - | -2,99 | 2 | |
Руб. |
Руб.+ + е - |
⇌ | Rb ( ы ) | -2,98 | 1 | |
K |
K+ + е - |
⇌ | К ( с ) | -2,931 | 1 | |
Ба |
Ба2+ + 2 е - |
⇌ | Ba ( s ) | -2,912 | 2 | |
Ла |
Ла (ОН) 3( s ) + 3 e - |
⇌ | La ( s ) + 3 ОН - | -2,9 | 3 | |
Пт |
Пт+ + е - |
⇌ | Пт ( ы ) | -2,9 | 1 | |
Sr |
Sr2+ + 2 е - |
⇌ | Sr ( s ) | -2,899 | 2 | |
Sr |
Sr (ОН) 2+ 2 е - |
⇌ | Sr ( ы ) + 2 ОН - | -2,88 | 2 | |
Ca |
Ca2+ + 2 е - |
⇌ | Ca ( s ) | -2,868 | 2 | |
Ли |
Ли+ + C 6( s ) + e - |
⇌ |
LiC 6( s ) |
-2,84 | 1 | |
ЕС |
ЕС2+ + 2 е - |
⇌ | Eu ( s ) | -2,812 | 2 | |
Ра |
Ра2+ + 2 е - |
⇌ | Ra ( s ) | -2,8 | 2 | |
Хо |
Хо3+ + е - |
⇌ | Хо 2+ | -2,8 | 1 | |
Bk |
Bk3+ + е - |
⇌ |
Bk2+ |
-2,8 | 1 | |
Yb |
Yb2+ + 2 е - |
⇌ | Yb ( s ) | -2,76 | 2 | |
Na |
Na+ + е - |
⇌ | Na ( s ) | -2,71 | 1 | |
Mg |
Mg+ + е - |
⇌ | Мг ( ов ) | -2,7 | 1 | |
Nd |
Nd3+ + е - |
⇌ |
Nd2+ |
-2,7 | 1 | |
Mg |
Mg (OH) 2+ 2 е - |
⇌ | Mg ( ы ) + 2 ОН - | -2,69 | 2 | |
См |
См2+ + 2 е - |
⇌ | См ( с ) | -2,68 | 2 | |
Быть |
Быть 2О2- 3+ 3 часа 2O + 4 e - |
⇌ | 2Be ( s ) + 6 ОН - | -2,63 | 4 | |
Вечера |
Вечера3+ + е - |
⇌ |
Вечера2+ |
-2,6 | 1 | |
Dy |
Dy3+ + е - |
⇌ |
Dy2+ |
-2,6 | 1 | |
Нет |
Нет2+ + 2 е - |
⇌ | Нет | -2,5 | 2 | |
Hf |
Hf O (OH) 2+ H 2O + 4 e - |
⇌ | Hf ( s ) + 4 OH - | -2,5 | 4 | |
Чт |
Чт (ОН) 4+ 4 e - |
⇌ | Th ( s ) + 4 ОН - | -2,48 | 4 | |
Мкр |
Мкр2+ + 2 е - |
⇌ | Мкр | -2,4 | 2 | |
Тм |
Тм2+ + 2 е - |
⇌ | Tm ( s ) | -2,4 | 2 | |
Ла |
Ла3+ + 3 е - |
⇌ | Ла ( с ) | -2,379 | 3 | |
Y |
Y3+ + 3 е - |
⇌ | Д ( с ) | -2,372 | 3 | |
Mg |
Mg2+ + 2 е - |
⇌ | Мг ( ов ) | -2,372 | 2 | |
Zr |
ZrO (OH) 2( s ) + H 2O + 4 e - |
⇌ | Zr ( ы ) + 4 ОН - | -2,36 | 4 | |
Pr |
Pr3+ + 3 е - |
⇌ | Pr ( s ) | -2,353 | 3 | |
Ce |
Ce3+ + 3 е - |
⇌ | Ce ( s ) | -2,336 | 3 | |
Э |
Э3+ + 3 е - |
⇌ | Er ( s ) | -2,331 | 3 | |
Хо |
Хо3+ + 3 е - |
⇌ | Хо ( а ) | -2,33 | 3 | |
Al |
ЧАС 2Аль О- 3+ H 2O + 3 e - |
⇌ | Al ( ы ) + 4 ОН - | -2,33 | 3 | |
Nd |
Nd3+ + 3 е - |
⇌ | Nd ( s ) | -2,323 | 3 | |
Тм |
Тм3+ + 3 е - |
⇌ | Tm ( s ) | -2,319 | 3 | |
Al |
Al (ОН) 3( s ) + 3 e - |
⇌ | Al ( ы ) + 3 ОН - | -2,31 | 3 | |
См |
См3+ + 3 е - |
⇌ | См ( с ) | -2,304 | 3 | |
FM | Fm 2+ + 2 e - | ⇌ | FM | -2,3 | 2 | |
Являюсь |
Являюсь3+ + е - |
⇌ |
Являюсь2+ |
-2,3 | 1 | |
Dy |
Dy3+ + 3 е - |
⇌ | Dy ( s ) | -2,295 | 3 | |
Лу |
Лу3+ + 3 е - |
⇌ | Лу ( с ) | -2,28 | 3 | |
Tb |
Tb3+ + 3 е - |
⇌ | ТБ ( с ) | -2,28 | 3 | |
Б-г |
Б-г3+ + 3 е - |
⇌ | Gd ( s ) | -2,279 | 3 | |
ЧАС |
ЧАС 2( г ) + 2 е - |
⇌ | 2 ч- |
-2,23 | 2 | |
Es |
Es2+ + 2 е - |
⇌ | Es ( s ) | -2,23 | 2 | |
Вечера |
Вечера2+ + 2 е - |
⇌ | Pm ( s ) | -2,2 | 2 | |
Тм |
Тм3+ + е - |
⇌ | Тм 2+ | -2,2 | 1 | |
Dy |
Dy2+ + 2 е - |
⇌ | Dy ( s ) | -2,2 | 2 | |
Ac |
Ac3+ + 3 е - |
⇌ | Ac ( s ) | -2,2 | 3 | |
Yb |
Yb3+ + 3 е - |
⇌ | Yb ( s ) | -2,19 | 3 | |
Cf |
Cf2+ + 2 е - |
⇌ | Cf ( s ) | -2,12 | 2 | |
Nd |
Nd2+ + 2 е - |
⇌ | Nd ( s ) | -2,1 | 2 | |
Хо |
Хо2+ + 2 е - |
⇌ | Хо ( а ) | -2,1 | 2 | |
Sc |
Sc3+ + 3 е - |
⇌ | Sc ( s ) | -2,077 | 3 | |
Al |
AlF3- 6+ 3 е - |
⇌ |
Al ( s ) + 6 F- |
-2,069 | 3 | |
Являюсь |
Являюсь3+ + 3 е - |
⇌ | Am ( s ) | -2,048 | 3 | |
См |
См3+ + 3 е - |
⇌ | См ( с ) | -2,04 | 3 | |
Пу |
Пу3+ + 3 е - |
⇌ | Pu ( s ) | -2,031 | 3 | |
Pr |
Pr2+ + 2 е - |
⇌ | Pr ( s ) | -2 | 2 | |
Э |
Э2+ + 2 е - |
⇌ | Er ( s ) | -2 | 2 | |
ЕС |
ЕС3+ + 3 е - |
⇌ | Eu ( s ) | -1,991 | 3 | |
Lr |
Lr3+ + 3 е - |
⇌ | Lr | -1,96 | 3 | |
Cf |
Cf3+ + 3 е - |
⇌ | Cf ( s ) | -1,94 | 3 | |
Es |
Es3+ + 3 е - |
⇌ | Es ( s ) | -1,91 | 3 | |
Па |
Па4+ + е - |
⇌ |
Па3+ |
-1,9 | 1 | |
Являюсь |
Являюсь2+ + 2 е - |
⇌ | Am ( s ) | -1,9 | 2 | |
Чт |
Чт4+ + 4 e - |
⇌ | Чт ( с ) | -1,899 | 4 | |
FM |
FM3+ + 3 е - |
⇌ | FM | -1,89 | 3 | |
Np |
Np3+ + 3 е - |
⇌ | Np ( s ) | -1,856 | 3 | |
Быть |
Быть2+ + 2 е - |
⇌ | Быть ( а ) | -1,847 | 2 | |
п |
ЧАС 2PO- 2+ е - |
⇌ | P ( s ) + 2 ОН - | -1,82 | 1 | |
U |
U3+ + 3 е - |
⇌ | U ( s ) | -1,798 | 3 | |
Sr |
Sr2+ + 2 е - |
⇌ | Sr ( Hg ) | -1,793 | 2 | |
B |
ЧАС 2BO- 3+ H 2O + 3 e - |
⇌ | В ( ы ) + 4 ОН - | -1,79 | 3 | |
Чт |
ThO 2+ 4 H + + 4 e - |
⇌ | Th ( s ) + 2 H 2О |
-1,789 | 4 | |
Hf |
Hf O2+ + 2 H + + 4 e - |
⇌ | Hf ( s ) + H 2О |
-1,724 | 4 | |
п |
HPO2- 3+ 2 часа 2O + 3 e - |
⇌ | P ( s ) + 5 ОН - | -1,71 | 3 | |
Si |
SiO2- 3+ H 2O + 4 e - |
⇌ | Si ( ы ) + 6 ОН - | -1,697 | 4 | |
Al |
Al3+ + 3 е - |
⇌ | Al ( s ) | -1,662 | 3 | |
Ti |
Ti2+ + 2 е - |
⇌ | Ti ( s ) | -1,63 | 2 | |
Zr |
ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Zr ( тв ) + 2 H 2О |
-1,553 | 4 | |
Zr |
Zr4+ + 4 e - |
⇌ | Zr ( ы ) | -1,45 | 4 | |
Ti |
Ti3+ + 3 е - |
⇌ | Ti ( s ) | -1,37 | 3 | |
Ti | TiO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - | ⇌ | Ti ( s ) + H 2О |
-1,31 | 2 | |
Ti |
Ti 2О 3( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2TiO ( s ) + H 2О |
-1,23 | 2 | |
Zn |
Zn (OH)2- 4+ 2 е - |
⇌ | Zn ( ы ) + 4 ОН - | -1,199 | 2 | |
Mn |
Mn2+ + 2 е - |
⇌ | Mn ( s ) | -1,185 | 2 | |
Fe |
Fe (CN)4- 6+ 6 H + + 2 e - |
⇌ | Fe ( s ) + 6HCN ( водн. ) | -1,16 | 2 | |
Te | Te ( s ) + 2 e - | ⇌ |
Te2− |
-1,143 | 2 | |
V |
V2+ + 2 е - |
⇌ | В ( с ) | -1,13 | 2 | |
Nb |
Nb3+ + 3 е - |
⇌ | Кол-во ( -ов ) | -1,099 | 3 | |
Sn | Sn ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
SnH 4( г ) |
-1,07 | 4 | |
Ti |
TiO2+ + 2 H + + 4 e - |
⇌ | Ti ( s ) + H 2О |
-0,93 | 4 | |
Si |
SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Si ( ы ) + 2 Н 2О |
-0,91 | 4 | |
B |
В (ОН) 3( водн. ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | B ( s ) + 3 H 2О |
-0,89 | 3 | |
Fe |
Fe (ОН) 2( s ) + 2 e - |
⇌ | Fe ( ы ) + 2 ОН - | -0,89 | 2 | |
Fe |
Fe 2О 3( s ) + 3 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 Fe (OH) 2( Ы ) + 2 ОН - |
-0,86 | 2 | |
ЧАС |
2 ч 2O + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 2( г ) + 2 ОН - |
-0,8277 | 2 | |
Би | Bi ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
БиГ 3 |
-0,8 | 3 | |
Zn |
Zn2+ + 2 е - |
⇌ | Zn ( Hg ) | -0,7628 | 2 | |
Zn |
Zn2+ + 2 е - |
⇌ | Zn ( s ) | -0,7618 | 2 | |
Та |
Та 2О 5( s ) + 10 H + + 10 e - |
⇌ | 2 Та ( с ) + 5 часов 2О |
-0,75 | 10 | |
Cr |
Cr3+ + 3 е - |
⇌ | Cr ( s ) | -0,74 | 3 | |
Ni |
Ni (OH) 2( s ) + 2 e - |
⇌ | Ni ( ы ) + 2 ОН - | -0,72 | 2 | |
Ag |
Ag 2S ( s ) + 2 e - |
⇌ | 2Ag ( ов ) + S2− ( водн. ) |
-0,69 | 2 | |
Au |
[Au (CN) 2]- + е - |
⇌ |
Au ( s ) + 2 CN- |
-0,6 | 1 | |
Та |
Та3+ + 3 е - |
⇌ | Та ( с ) | -0,6 | 3 | |
Pb |
PbO ( s ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | Pb ( ы ) + 2 ОН - | -0,58 | 2 | |
Ti | 2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Ti 2О 3( s ) + H 2О |
-0,56 | 2 | |
Ga |
Ga3+ + 3 е - |
⇌ | Ga ( s ) | -0,53 | 3 | |
U |
U4+ + е - |
⇌ |
U3+ |
-0,52 | 1 | |
п |
ЧАС 3PO 2( водн. ) + H + + e - |
⇌ | P ( белый ) + 2 H 2О |
-0,508 | 1 | |
п |
ЧАС 3PO 3( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 3PO 2( водн. ) + H 2О |
-0,499 | 2 | |
Ni |
NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e - |
⇌ |
Ni (OH) 2( Ы ) + 2 ОН - |
-0,49 | 2 | |
п |
ЧАС 3PO 3( водн. ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | P ( красный ) + 3 H 2О |
-0,454 | 3 | |
Cu |
Cu (CN)- 2+ е - |
⇌ | Cu ( s ) + 2 CN- |
-0,44 | 1 | |
Fe |
Fe2+ + 2 е - |
⇌ | Fe ( s ) | -0,44 | 2 | |
C | 2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HOOCCOOH ( водн. ) | -0,43 | 2 | |
Cr |
Cr3+ + е - |
⇌ |
Cr2+ |
-0,42 | 1 | |
CD |
CD2+ + 2 е - |
⇌ | CD ( ы ) | -0,4 | 2 | |
Ge |
GeO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | GeO ( s ) + H 2О |
-0,37 | 2 | |
Cu |
Cu 2O ( s ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | 2Cu ( ы ) + 2 ОН - | -0,36 | 2 | |
Pb |
PbSO 4( s ) + 2 e - |
⇌ |
Pb ( ы ) + SO2- 4 |
-0,3588 | 2 | |
Pb |
PbSO 4( s ) + 2 e - |
⇌ | Свинец ( Hg ) + SO2- 4 |
-0,3505 | 2 | |
ЕС |
ЕС3+ + е - |
⇌ |
ЕС2+ |
-0,35 | 1 | |
В |
В3+ + 3 е - |
⇌ | В ( с ) | -0,34 | 3 | |
Tl |
Tl+ + е - |
⇌ | Tl ( s ) | -0,34 | 1 | |
Ge | Ge ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
GeH 4( г ) |
-0,29 | 4 | |
Co |
Co2+ + 2 е - |
⇌ | Co ( s ) | -0,28 | 2 | |
п |
ЧАС 3PO 4( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 3PO 3( водн. ) + H 2О |
-0,276 | 2 | |
V |
V3+ + е - |
⇌ |
V2+ |
-0,26 | 1 | |
Ni |
Ni2+ + 2 е - |
⇌ | Ni ( s ) | -0,25 | 2 | |
В качестве | As ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
Пепел 3( г ) |
-0,23 | 3 | |
Ag | AgI ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + I- |
-0,15224 | 1 | |
Пн |
МоО 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Пн ( с ) + 2 часа 2О |
-0,15 | 4 | |
Si | Si ( ы ) + 4 Н + +- е - | ⇌ |
SiH 4( г ) |
-0,14 | 4 | |
Sn |
Sn2+ + 2 е - |
⇌ | Sn ( s ) | -0,13 | 2 | |
О |
О 2( г ) + H + + e - |
⇌ |
HO• 2( водн. ) |
-0,13 | 1 | |
Pb |
Pb2+ + 2 е - |
⇌ | Pb ( ов ) | -0,126 | 2 | |
W |
WO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ |
Вт ( ы ) + 2 Н 2О |
-0,12 | 4 | |
п | P ( красный ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
PH 3( г ) |
-0,111 | 3 | |
C |
CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HCOOH ( водн. ) | -0,11 | 2 | |
Se | Se ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
ЧАС 2Se ( г ) |
-0,11 | 2 | |
C |
CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | СО ( г ) + Н 2О |
-0,11 | 2 | |
Cu |
Cu (NH 3)+ 2+ е - |
⇌ | Cu ( ы ) + 2 NH 3( водн. ) |
-0,1 | 1 | |
Sn | SnO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - | ⇌ | Sn ( s ) + H 2О |
-0,1 | 2 | |
Sn |
SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | SnO ( ы ) + Н 2О |
-0,09 | 2 | |
W |
WO 3( водн. ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | Вт ( ы ) + 3 Н 2О |
-0,09 | 6 | |
Fe |
Fe 3О 4( s ) + 8 H + + 8 e - |
⇌ | 3Fe ( ы ) + 4 H 2О |
-0,085 | 8 | |
п | P ( белый ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
PH 3( г ) |
-0,063 | 3 | |
Fe |
Fe3+ + 3 е - |
⇌ | Fe ( s ) | -0,04 | 3 | |
C | HCOOH ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
HCHO ( водн. ) + H 2О |
-0,03 | 2 | |
ЧАС | 2 H + + 2 e - | ⇌ |
ЧАС 2( г ) |
0 | 2 | |
Ag | AgBr ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Br- |
0,07133 | 1 | |
S |
S 4О2- 6+ 2 е - |
⇌ | 2 ю.ш. 2О2- 3 |
0,08 | 2 | |
N |
N 2( г ) + 2 H 2O + 6 H + + 6 e - |
⇌ | 2 NH 4ОН ( водн. ) |
0,092 | 6 | |
Hg |
HgO ( ы ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | Hg ( л ) + 2 ОН - | 0,0977 | 2 | |
Cu |
Cu (NH 3)2+ 4+ е - |
⇌ |
Cu (NH 3)+ 2+ 2 NH 3( водн. ) |
0,1 | 1 | |
RU |
Ru (NH 3)3+ 6+ е - |
⇌ |
Ru (NH 3)2+ 6 |
0,1 | 1 | |
N |
N 2ЧАС 4( водн. ) + 4 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 NH+ 4+ 4 ОН - |
0,11 | 2 | |
Пн |
ЧАС 2МоО 4( водн. ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | Пн ( с ) + 4 часа 2О |
0,11 | 6 | |
Ge |
Ge4+ + 4 e - |
⇌ | Ge ( s ) | 0,12 | 4 | |
C | C ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
CH 4( г ) |
0,13 | 4 | |
C | HCHO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
CH 3ОН ( водн. ) |
0,13 | 2 | |
S | S ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
ЧАС 2S ( г ) |
0,14 | 2 | |
Sn |
Sn4+ + 2 е - |
⇌ |
Sn2+ |
0,15 | 2 | |
Cu |
Cu2+ + е - |
⇌ |
Cu+ |
0,159 | 1 | |
S |
HSO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
ТАК 2( водн. ) + 2 H 2О |
0,16 | 2 | |
U |
UO2+ 2+ е - |
⇌ |
UO+ 2 |
0,163 | 1 | |
S |
ТАК2- 4+ 4 H + + 2 e - |
⇌ |
ТАК 2( водн. ) + 2 H 2О |
0,17 | 2 | |
Ti |
TiO2+ + 2 H + + e - |
⇌ |
Ti3+ + H 2О |
0,19 | 1 | |
Sb |
SbO+ + 2 H + + 3 e - |
⇌ | Sb ( ы ) + Н 2О |
0,2 | 3 | |
Fe | 3 Fe 2О 3(s) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 Fe 3О 4(s) + H 2О |
0,22 | 2 | |
Ag | AgCl ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Cl- |
0,22233 | 1 | |
В качестве |
ЧАС 3AsO 3( водн. ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | As ( s ) + 3 H 2О |
0,24 | 3 | |
Ge | GeO ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ge ( s ) + H 2О |
0,26 | 2 | |
U |
UO+ 2+ 4 H + + e - |
⇌ |
U4+ + 2 часа 2О |
0,273 | 1 | |
Re |
Re3+ + 3 е - |
⇌ | Re ( s ) | 0,3 | 3 | |
Би |
Би3+ + 3 е - |
⇌ | Би ( ы ) | 0,308 | 3 | |
Cu |
Cu2+ + 2 е - |
⇌ | Cu ( s ) | 0,337 | 2 | |
V |
[VO]2+ + 2 H + + e - |
⇌ |
V3+ + H 2О |
0,34 | 1 | |
Fe |
[Fe (CN) 6]3− + е - |
⇌ |
[Fe (CN) 6]4− |
0,3704 | 1 | |
Fe |
Fc+ + е - |
⇌ | Fc ( s ) | 0,4 | 1 | |
О |
О 2( г ) + 2 H 2O + 4 e - |
⇌ | 4 OH - ( водн. ) | 0,401 | 4 | |
Пн |
ЧАС 2МоО 4+ 6 H + + 3 e - |
⇌ |
Пн3+ + 4 часа 2О |
0,43 | 3 | |
C |
CH 3ОН ( водн. ) + 2 Н + + 2 е - |
⇌ |
CH 4( г ) + H 2О |
0,5 | 2 | |
S |
ТАК 2( водн. ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | S ( s ) + 2 H 2О |
0,5 | 4 | |
Cu |
Cu+ + е - |
⇌ | Cu ( s ) | 0,52 | 1 | |
C | CO ( г ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | C ( s ) + H 2О |
0,52 | 2 | |
я |
я- 3+ 2 е - |
⇌ | 3 я- |
0,53 | 2 | |
я |
я 2( s ) + 2 e - |
⇌ | 2 я- |
0,54 | 2 | |
Au |
[AuI 4]- + 3 е - |
⇌ | Au ( s ) + 4 я- |
0,56 | 3 | |
В качестве |
ЧАС 3AsO 4( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 3AsO 3( водн. ) + H 2О |
0,56 | 2 | |
Au |
[AuI 2]- + е - |
⇌ | Au ( s ) + 2 я- |
0,58 | 1 | |
Mn |
MnO- 4+ 2 часа 2O + 3 e - |
⇌ |
MnO 2( Ы ) + 4 ОН - |
0,595 | 3 | |
S |
S 2О2- 3+ 6 H + + 4 e - |
⇌ | 2S ( с ) + 3 H 2О |
0,6 | 4 | |
Пн |
ЧАС 2МоО 4( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
МоО 2( s ) + 2 H 2О |
0,65 | 2 | |
C | + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 0,6992 | 2 | ||
О |
О 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 2О 2( водн. ) |
0,7 | 2 | |
Tl |
Tl3+ + 3 е - |
⇌ | Tl ( s ) | 0,72 | 3 | |
Pt |
PtCl2- 6+ 2 е - |
⇌ |
PtCl2- 4+ 2 кл- |
0,726 | 2 | |
Fe |
Fe 2О 3(s) + 6 H + + 2 e - |
⇌ | 2 Fe2+ + 3 часа 2О |
0,728 | 2 | |
Se |
ЧАС 2SeO 3( водн. ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Se ( s ) + 3 H 2О |
0,74 | 4 | |
Pt |
PtCl2- 4+ 2 е - |
⇌ | Pt ( s ) + 4 Cl- |
0,758 | 2 | |
Fe |
Fe3+ + е - |
⇌ |
Fe2+ |
0,77 | 1 | |
Ag |
Ag+ + е - |
⇌ | Ag ( s ) | 0,7996 | 1 | |
Hg |
Hg2+ 2+ 2 е - |
⇌ | 2Hg ( л ) | 0,8 | 2 | |
N |
НЕТ- 3( водн. ) + 2 H + + e - |
⇌ |
НЕТ 2( г ) + H 2О |
0,8 | 1 | |
Fe | 2 FeO2- 4+ 5 часов 2O + 6 e - |
⇌ |
Fe 2О 3( s ) + 10 ОН - |
0,81 | 6 | |
Au |
[AuBr 4]- + 3 е - |
⇌ | Au ( s ) + 4 Br- |
0,85 | 3 | |
Hg |
Hg2+ + 2 е - |
⇌ | Hg ( л ) | 0,85 | 2 | |
Ir |
[IrCl 6]2− + е - |
⇌ |
[IrCl 6]3− |
0,87 | 1 | |
Mn |
MnO- 4+ H + + e - |
⇌ |
HMnO- 4 |
0,9 | 1 | |
Hg | 2 рт.2+ + 2 е - |
⇌ |
Hg2+ 2 |
0,91 | 2 | |
Pd |
Pd2+ + 2 е - |
⇌ | Pd ( s ) | 0,915 | 2 | |
Au |
[AuCl 4]- + 3 е - |
⇌ | Au ( s ) + 4 Cl- |
0,93 | 3 | |
Mn |
MnO 2( s ) + 4 H + + e - |
⇌ |
Mn3+ + 2 часа 2О |
0,95 | 1 | |
N |
НЕТ- 3( водн. ) + 4 H + + 3 e - |
⇌ |
НЕТ ( г ) + 2 ч 2О ( л ) |
0,958 | 3 | |
Au |
[AuBr 2]- + е - |
⇌ | Au ( s ) + 2 Br- |
0,96 | 1 | |
Fe |
Fe 3О 4(s) + 8 H + + 2 e - |
⇌ | 3 Fe2+ + 4 часа 2О |
0,98 | 2 | |
Xe |
[HXeO 6]3− + 2 часа 2O + 2 e - |
⇌ |
[HXeO 4]- + 4 ОН - |
0,99 | 2 | |
V |
[VO 2]+ ( водн. ) + 2 H + + e - |
⇌ |
[VO]2+ ( водн. ) + H 2О |
1 | 1 | |
Te |
ЧАС 6TeO 6( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
TeO 2( s ) + 4 H 2О |
1.02 | 2 | |
Br |
Br 2( l ) + 2 e - |
⇌ | 2 руб.- |
1.066 | 2 | |
Br |
Br 2( водн. ) + 2 е - |
⇌ | 2 руб.- |
1.0873 | 2 | |
Cu |
Cu2+ + 2 CN- + е - |
⇌ |
Cu (CN)- 2 |
1,12 | 1 | |
я |
IO- 3+ 5 H + + 4 e - |
⇌ | HIO ( водн. ) + 2 H 2О |
1.13 | 4 | |
Au |
[AuCl 2]- + е - |
⇌ | Au ( s ) + 2 Cl- |
1,15 | 1 | |
Se |
HSeO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
ЧАС 2SeO 3( водн. ) + H 2О |
1,15 | 2 | |
Ag |
Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2Ag ( ы ) + Н 2О |
1.17 | 2 | |
Cl |
ClO- 3+ 2 H + + e - |
⇌ |
ClO 2( г ) + H 2О |
1.18 | 1 | |
Xe |
[HXeO 6]3− + 5 часов 2O + 8 e - |
⇌ | Хе ( г ) + 11 ОН - | 1.18 | 8 | |
Pt |
Pt2+ + 2 е - |
⇌ | Pt ( s ) | 1,188 | 2 | |
Cl |
ClO 2( г ) + H + + e - |
⇌ |
HClO 2( водн. ) |
1.19 | 1 | |
я | 2 IO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
я 2( с ) + 6 часов 2О |
1.2 | 10 | |
Cl |
ClO- 4+ 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ClO- 3+ H 2О |
1.2 | 2 | |
Mn |
MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Mn2+ + 2 часа 2О |
1,224 | 2 | |
О |
О 2( g ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ |
2 ч 2О |
1,229 | 4 | |
RU |
[Ru (bipy) 3]3+ + е - |
⇌ |
[Ru (bipy) 3]2+ |
1,24 | 1 | |
Xe |
[HXeO 4]- + 3 часа 2O + 6 e - |
⇌ | Хе ( г ) + 7 ОН - | 1,24 | 6 | |
Tl |
Tl3+ + 2 е - |
⇌ |
Tl+ |
1,25 | 2 | |
Cr |
Cr 2О2- 7+ 14 H + + 6 e - |
⇌ | 2 кр3+ + 7 часов 2О |
1,33 | 6 | |
Cl |
Cl 2( г ) + 2 е - |
⇌ | 2 Cl- |
1,36 | 2 | |
Co |
CoO 2( s ) + 4 H + + e - |
⇌ |
Co3+ + 2 часа 2О |
1,42 | 1 | |
N | 2 NH 3ОЙ+ + H + + 2 e - |
⇌ |
N 2ЧАС+ 5+ 2 часа 2О |
1,42 | 2 | |
я | 2 HIO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
я 2( s ) + 2 H 2О |
1,44 | 2 | |
Br |
Братан- 3+ 5 H + + 4 e - |
⇌ | HBrO ( водн. ) + 2 H 2О |
1,45 | 4 | |
Pb |
β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Pb2+ + 2 часа 2О |
1,46 | 2 | |
Pb |
α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Pb2+ + 2 часа 2О |
1,468 | 2 | |
Br | 2 BrO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
Br 2( л ) + 6 часов 2О |
1,48 | 10 | |
Cl | 2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
Cl 2( г ) + 6 часов 2О |
1,49 | 10 | |
Cl | HClO ( водн. ) + H + + 2 e - | ⇌ |
Cl- ( водн. ) + H 2О |
1,49 | 2 | |
Mn |
MnO- 4+ 8 H + + 5 e - |
⇌ |
Mn2+ + 4 часа 2О |
1,51 | 5 | |
О |
HO• 2+ H + + e - |
⇌ |
ЧАС 2О 2( водн. ) |
1,51 | 1 | |
Au |
Au3+ + 3 е - |
⇌ | Au ( s ) | 1,52 | 3 | |
Ni |
NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Ni2+ + 2 ОН - |
1,59 | 2 | |
Ce |
Ce4+ + е - |
⇌ |
Ce3+ |
1,61 | 1 | |
Cl | 2HClO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
Cl 2( г ) + 2 H 2О |
1,63 | 2 | |
Ag |
Ag 2О 3( s ) + 6 H + + 4 e - |
⇌ | 2 Ag+ + 3 часа 2О |
1,67 | 4 | |
Cl |
HClO 2( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HClO ( водн. ) + H 2О |
1,67 | 2 | |
Pb |
Pb4+ + 2 е - |
⇌ |
Pb2+ |
1,69 | 2 | |
Mn |
MnO- 4+ 4 H + + 3 e - |
⇌ |
MnO 2( s ) + 2 H 2О |
1,7 | 3 | |
Ag | AgO ( s ) + 2 H + + e - | ⇌ |
Ag+ + H 2О |
1,77 | 1 | |
О |
ЧАС 2О 2( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 ч 2О |
1,78 | 2 | |
Co |
Co3+ + е - |
⇌ |
Co2+ |
1,82 | 1 | |
Au |
Au+ + е - |
⇌ | Au ( s ) | 1,83 | 1 | |
Br |
Братан- 4+ 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Братан- 3+ H 2О |
1,85 | 2 | |
Ag |
Ag2+ + е - |
⇌ |
Ag+ |
1,98 | 1 | |
О |
S 2О2- 8+ 2 е - |
⇌ | 2 ТАК2- 4 |
2,01 | 2 | |
О |
О 3( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
О 2( г ) + H 2О |
2,075 | 2 | |
Mn |
HMnO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
MnO 2( s ) + 2 H 2О |
2,09 | 2 | |
Xe |
XeO 3( водн. ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | Xe ( г ) + 3 H 2О |
2,12 | 6 | |
Xe |
ЧАС 4XeO 6( водн. ) + 8 H + + 8 e - |
⇌ | Xe ( г ) + 6 H 2О |
2,18 | 8 | |
Fe |
FeO2- 4+ 8 H + + 3 e - |
⇌ |
Fe3+ + 4 часа 2О |
2.2 | 3 | |
Xe |
XeF 2( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | Xe ( г ) + 2HF ( водн. ) | 2.32 | 2 | |
Xe |
ЧАС 4XeO 6( водн. ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
XeO 3( водн. ) + 3 H 2О |
2,42 | 2 | |
F |
F 2( г ) + 2 е - |
⇌ | 2 F- |
2,87 | 2 | |
F |
F 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2HF ( водн. ) | 3,05 | 2 | |
Tb | Tb 4+ + e - | ⇌ | ТБ 3+ | 3.1 | 1 | |
Pr | Pr 4+ + e - | ⇌ | Пр 3+ | 3.2 | 1 | |
Kr |
KrF 2( водн. ) + 2 е - |
⇌ | Kr ( г ) + 2 F- ( водн. ) |
3,27 | 2 |
Смотрите также
использованная литература
- Общий