Хлорная кислота - Chloric acid

Хлорная кислота
Хлорная кислота
Хлорная кислота
Имена
Другие названия
Хлорная (V) кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.303 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
UNII
Номер ООН 2626
  • InChI = 1 / ClHO3 / c2-1 (3) 4 / ч (H, 2,3,4)
    Ключ: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O [Cl + 2] ([O -]) [O-]
Характеристики
HClO 3
Молярная масса 84,45914 г моль -1
Появление бесцветный раствор
Плотность 1 г / мл, раствор (приблизительно)
> 40 г / 100 мл (20 ° C)
Кислотность (p K a ) ~ -1
Основание конъюгата Хлорат
Состав
пирамидальный
Опасности
Основные опасности Окислитель, коррозионный
Паспорт безопасности См .: страницу данных
Пиктограммы GHS GHS03: ОкисляющийGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHS Опасность
H271 , H314
Р210 , Р220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другие анионы
бромная кислота,
йодная кислота
Другие катионы
хлорат аммония, хлорат
натрия, хлорат
калия
Родственные соединения
соляная кислота
хлорноватистая кислота хлорноватистая
кислота
хлорная кислота
Страница дополнительных данных
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Хлорная кислота , Н Cl O 3 , представляет собой оксокислоту из хлора , и формальный предшественник хлорат солей. Это сильная кислота ( p K a ≈ -2,7) и окислитель .

Характеристики

Хлорная кислота термодинамически нестабильна по отношению к диспропорционированию .

Хлорная кислота устойчива в холодном водном растворе до концентрации примерно 30%, а раствор до 40% можно приготовить осторожным выпариванием при пониженном давлении. Выше этих концентраций растворы хлорноватой кислоты разлагаются с образованием различных продуктов, например:

8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2

Опасности

Хлорная кислота - мощный окислитель. Большинство органических и легковоспламеняющихся веществ сгорают при контакте.

Производство

Его можно получить реакцией серной кислоты с хлоратом бария , при этом нерастворимый сульфат бария удаляется осаждением:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4

Другой метод - нагревание хлорноватистой кислоты с образованием хлорноватистой кислоты и хлористого водорода :

3 HClO → HClO 3 + 2 HCl

Смотрите также

использованная литература

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN   978-0-08-037941-8 .
  • Р. Брюс Кинг, изд. (1994). «Хлорная кислота». Энциклопедия неорганической химии . 2 . Чичестер: Вайли. п. 658. ISBN   0-471-93620-0 .