Карбонил фторид - Carbonyl fluoride

Карбонил фторид
Структура карбонилфторида
Модель заполнения пространства молекулы карбонилфторида
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Карбонил дифторид
Другие названия
Фторфосген; Оксид дифторида углерода; Фторметаноил фторид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.941 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 2417
  • InChI = 1S / CF2O / c2-1 (3) 4 проверятьY
    Ключ: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / CF2O / c2-1 (3) 4
    Ключ: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYAE
  • FC (F) = O
Характеристики
COF 2
Молярная масса 66.01 г моль -1
Появление Бесцветный газ
Плотность 2,698 г / л (газ), 1,139 г / см 3 (жидкость при температуре плавления)
Температура плавления -111,26 ° С (-168,27 ° F, 161,89 К)
Точка кипения -84,57 ° С (-120,23 ° F, 188,58 К)
бурно реагирует с водой
Давление газа 55,4 атм (20 ° С)
Состав
C 2v
0,95 Д
Опасности
Основные опасности Смертельно при вдыхании, реагирует с водой.
Пиктограммы GHS GHS04: Сжатый газGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHS Опасность
H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370
P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , Р310 , Р311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , Р404 , Р405 , Р410 + 403 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
4
0
2
точка возгорания Не воспламеняется
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто
REL (рекомендуется)
TWA 2 ppm (5 мг / м 3 ) ST 5 ppm (15 мг / м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)
ND
Родственные соединения
Родственные соединения
Фосген
карбонильного бромид
формил фторид
тиокарбонил хлорид
Ацетон
Мочевина
Углекислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Карбонилфторид - это химическое соединение с формулой COF 2 . Этот газ, как и его аналог фосген , бесцветен и очень токсичен. Молекула плоская с симметрией C 2v .

Приготовление и свойства

Карбонилфторид обычно получают как продукт разложения фторированных углеводородов при их термическом разложении, например, из трифторметанола или тетрафторметана в присутствии воды:

CF
4
+ H
2
O
COF
2
+ 2 ВЧ

Карбонилфторид также можно получить реакцией фосгена с фтористым водородом и окислением монооксида углерода , хотя последний имеет тенденцию приводить к чрезмерному окислению до четырехфтористого углерода . Окисление окиси углерода дифторидом серебра удобно:

CO + 2 AgF
2
COF
2
+ 2 AgF

Карбонилфторид нестабилен в присутствии воды, гидролизуется до диоксида углерода и фтороводорода :

COF
2
+ H
2
O
CO
2
+ 2 ВЧ

Безопасность

Карбонилфторид токсичен с рекомендуемым пределом воздействия 2 ppm как 8-часовое средневзвешенное значение и 5 ppm как краткосрочное (среднее 15-минутное) воздействие.

Рекомендации

  1. ^ a b c d e Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0108» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ MW Фарлоу; EH Man; CW Таллок (1960). «Карбонилфторид». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 6 . С. 155–158. DOI : 10.1002 / 9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
  3. ^ «Карбонил фторид» . Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям . Центры CDC по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 10 сентября 2013 .