Энтальпия распыления - Enthalpy of atomization

Энтальпия атомизации (также атомизация в британском английском) - это изменение энтальпии, которое сопровождает полное разделение всех атомов в химическом веществе ( химическом элементе или химическом соединении ). Это часто обозначается символом Δ в точке H или Δ H в точке . Все связи в соединении разрываются при атомизации и никакие не образуются, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Соответствующая стандартная энтальпия известна как Стандартная энтальпия распыления , Δ при H o / ( кДж  · моль -1 ), при 298,15  К (или 25 градусах Цельсия) и 100  кПа .

Определение

Энтальпия атомизации - это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и атомы компонентов разделяются на отдельные атомы.

Энтальпия атомизации обозначается символом А на H . Изменение энтальпии атомизации газообразного Н 2 O представляет собой, например, сумма HO-H и HO диссоциации связей энтальпий .

Энтальпия распыления элементарного твердого вещества точно такая же, как энтальпия сублимации для любого элементарного твердого вещества, которое становится одноатомным газом при испарении .

Когда двухатомный элемент превращается в газообразные атомы, потребуется только половина моля молекул, поскольку стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газообразных атомов. Когда атомы в молекуле представляют собой разные изотопы одного и того же элемента, расчет становится нетривиальным.

Стандартная энтальпия атомизации - это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества полностью диссоциирует на атомы при стандартных условиях (298,15 К, 1 бар).

Смотрите также

использованная литература

Значок заглушки

Эта статья о химии незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .