Водный раствор - Aqueous solution

"Водный" перенаправляется сюда. О жидкости в глазу см. Водный юмор .
Первая сольватационная оболочка иона натрия, растворенного в воде

Водный раствор представляет собой раствор , в котором растворителем является вода . В основном это показано в химических уравнениях путем добавления (aq) к соответствующей химической формуле . Например, раствор поваренной соли или хлорида натрия (NaCl) в воде будет представлен как Na+
(водн.) + Cl-
(водн.) . Слово водного (которое происходит от аква ) средства , имеющие отношение к, связанных с, аналогично, или растворяют в, воде. Поскольку вода является отличным растворителем и ее естественным образом много, она является повсеместным растворителем в химии . Водный раствор - это вода с pH 7,0, в которой ионы водорода ( H+
) и гидроксид-ионы ( OH-
) находятся в балансе Аррениуса (10 -7 ).

Неводный раствор представляет собой раствор , в котором растворитель представляет собой жидкость, но не воды. (См. Также Растворитель и Неорганический неводный растворитель .)

Вещества, которые являются гидрофобными (« водобоязненными ») плохо растворяются в воде, в то время как гидрофильные (« водобезопасные») растворяются . Примером гидрофильного вещества является хлорид натрия. Кислоты и основания являются водными растворами, как часть их определений Аррениуса .

Способность вещества растворяться в воде определяется тем, может ли вещество соответствовать или превосходить сильные силы притяжения, которые молекулы воды создают между собой. Если вещество не растворяется в воде, молекулы образуют осадок .

Реакции в водных растворах обычно являются реакциями метатезиса. Реакции метатезиса - это еще один термин, обозначающий двойное вытеснение; то есть, когда катион смещается с образованием ионной связи с другим анионом. Катион, связанный с последним анионом, будет диссоциировать и связываться с другим анионом.

Водные растворы, которые проводят электрический ток, эффективно содержат сильные электролиты , тогда как растворы с плохой проводимостью считаются слабыми электролитами. Эти сильные электролиты - это вещества, которые полностью ионизируются в воде, тогда как слабые электролиты проявляют лишь небольшую степень ионизации в воде.

Неэлектролиты - это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар , мочевину , глицерин и метилсульфонилметан (МСМ).

При написании уравнений водных реакций важно определить осадок. Чтобы определить осадок, необходимо свериться с таблицей растворимости. Растворимые соединения являются водными, а нерастворимые - осадками. Не всегда может быть осадок.

При выполнении расчетов относительно реакции одного или нескольких водных растворов, как правило, необходимо знать концентрацию или молярность водных растворов. Концентрация раствора дана с точки зрения формы растворенного вещества до его растворения.

Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны .

Смотрите также

использованная литература