Пентафторид сурьмы - Antimony pentafluoride
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
фторид сурьмы (V)
|
|||
Другие имена
пентафторид сурьмы пентафторид
сурьмы |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.110 | ||
Номер ЕС | |||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Номер ООН | 1732 г. | ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
SbF 5 | |||
Молярная масса | 216,74 г / моль | ||
Внешность | бесцветная маслянистая жидкость гигроскопична |
||
Запах | острый | ||
Плотность | 2,99 г / см 3 | ||
Температура плавления | 8,3 ° С (46,9 ° F, 281,4 К) | ||
Точка кипения | 149,5 ° С (301,1 ° F, 422,6 К) | ||
Реагирует | |||
Растворимость | растворим в KF , жидком SO 2 | ||
Опасности | |||
Основные опасности | Высвобождает плавиковую кислоту при контакте с водой или биологическими тканями. | ||
Паспорт безопасности | ICSC 0220 | ||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
H302 , H314 , H332 , H411 , H412 | |||
Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо)
|
TWA 0,5 мг / м 3 (в виде Sb) | ||
REL (рекомендуется)
|
TWA 0,5 мг / м 3 (в виде Sb) | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Пентахлорид сурьмы | ||
Другие катионы
|
Пентафторид фосфора Пентафторид мышьяка Пентафторид висмута |
||
Родственные соединения
|
Трифторид сурьмы | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Пентафторид сурьмы представляет собой неорганическое соединение с формулой Sb F 5 . Эта бесцветная вязкая жидкость представляет собой ценную кислоту Льюиса и компонент суперкислотной фторантимоновой кислоты , образующейся при смешивании жидкого HF с жидким SbF 5 в соотношении 2: 1. Он примечателен своей кислотностью Льюиса и способностью реагировать практически со всеми известными соединениями.
Подготовка
Пентафторид сурьмы получают реакцией пентахлорида сурьмы с безводным фтористым водородом :
- SbCl 5 + 5 HF → SbF 5 + 5 HCl
Его также можно приготовить из трифторида сурьмы и фтора.
Строение и химические реакции
В газовой фазе SbF 5 принимает тригонально-бипирамидальную структуру симметрии точечной группы D 3h (см. Рисунок). Материал имеет более сложную структуру в жидком и твердом состояниях. Жидкость содержит полимеры, в которых каждый Sb является октаэдрическим, структура описывается формулой [SbF 4 (μ-F) 2 ] n ((μ-F) обозначает тот факт, что фторидные центры соединяют два центра Sb). Кристаллический материал представляет собой тетрамер, что означает, что он имеет формулу [SbF 4 (μ-F)] 4 . Связи Sb-F составляют 2,02 Å в восьмичленном кольце Sb 4 F 4 ; остальные фторидные лиганды, исходящие от четырех центров Sb, короче на 1,82 Å. Соответствующие виды PF 5 и АФС 5 являются мономерный в твердом и жидком состояниях, вероятно , из - за небольших размеров центрального атома, что ограничивает их координационное число. BiF 5 - полимер.
Точно так же, как SbF 5 увеличивает кислотность HF по Бренстеду , он увеличивает окислительную способность F 2 . Этот эффект иллюстрируется окислением кислорода :
- 2 SbF 5 + F 2 + 2 O 2 → 2 [O 2 ] + [SbF 6 ] -
Пентафторид сурьмы также использовался в первой обнаруженной химической реакции, которая производит газообразный фтор из фторидных соединений:
- 4 SbF
5 + 2 К
2 MnF
6 → 4 тыс.
6 + 2 MnF
3 + F
2
Движущей силой этой реакции является высокое сродство SbF 5 к F -
, что является тем же свойством, которое рекомендует использовать SbF 5 для создания суперкислот.
Гексафторантимонат
SbF 5 является сильной кислотой Льюиса, особенно по отношению к источникам F - для получения очень стабильного аниона [SbF 6 ] - , называемого гексафторантимонатом. [SbF 6 ] - это слабо координационном анион сродни PF 6 - . Хотя он слабоосновен, [SbF 6 ] - действительно реагирует с дополнительным SbF 5 с образованием центросимметричного аддукта :
- SbF 5 + [SbF 6 ] - → [Sb 2 F 11 ] -
Безопасность
SbF 5 бурно реагирует со многими соединениями, часто выделяя опасный фтороводород . Разъедает кожу и глаза.