Пентафторид сурьмы - Antimony pentafluoride

Пентафторид сурьмы
Пентафторид сурьмы
Пентафторид сурьмы
Имена
Название ИЮПАК
фторид сурьмы (V)
Другие имена
пентафторид сурьмы пентафторид
сурьмы
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.110 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 1732 г.
  • InChI = 1S / 5FH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5  ☒ N
    Ключ: VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I  ☒ N
  • InChI = 1 / 5FH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5 / rF5Sb / c1-6 (2,3,4) 5
    Ключ: VBVBHWZYQGJZLR-NMXCDXEPAW
  • F [Sb] (F) (F) (F) F
Характеристики
SbF 5
Молярная масса 216,74 г / моль
Внешность бесцветная маслянистая жидкость
гигроскопична
Запах острый
Плотность 2,99 г / см 3
Температура плавления 8,3 ° С (46,9 ° F, 281,4 К)
Точка кипения 149,5 ° С (301,1 ° F, 422,6 К)
Реагирует
Растворимость растворим в KF , жидком SO 2
Опасности
Основные опасности Высвобождает плавиковую кислоту при контакте с водой или биологическими тканями.
Паспорт безопасности ICSC 0220
Пиктограммы GHS GHS05: КоррозийныйGHS07: ВредноGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасность
H302 , H314 , H332 , H411 , H412
Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,5 мг / м 3 (в виде Sb)
REL (рекомендуется)
TWA 0,5 мг / м 3 (в виде Sb)
Родственные соединения
Другие анионы
Пентахлорид сурьмы
Другие катионы
Пентафторид фосфора Пентафторид
мышьяка Пентафторид
висмута
Родственные соединения
Трифторид сурьмы
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) проверить Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Пентафторид сурьмы представляет собой неорганическое соединение с формулой Sb F 5 . Эта бесцветная вязкая жидкость представляет собой ценную кислоту Льюиса и компонент суперкислотной фторантимоновой кислоты , образующейся при смешивании жидкого HF с жидким SbF 5 в соотношении 2: 1. Он примечателен своей кислотностью Льюиса и способностью реагировать практически со всеми известными соединениями.

Подготовка

Пентафторид сурьмы получают реакцией пентахлорида сурьмы с безводным фтористым водородом :

SbCl 5 + 5 HF → SbF 5 + 5 HCl

Его также можно приготовить из трифторида сурьмы и фтора.

Строение и химические реакции

В газовой фазе SbF 5 принимает тригонально-бипирамидальную структуру симметрии точечной группы D 3h (см. Рисунок). Материал имеет более сложную структуру в жидком и твердом состояниях. Жидкость содержит полимеры, в которых каждый Sb является октаэдрическим, структура описывается формулой [SbF 4 (μ-F) 2 ] n ((μ-F) обозначает тот факт, что фторидные центры соединяют два центра Sb). Кристаллический материал представляет собой тетрамер, что означает, что он имеет формулу [SbF 4 (μ-F)] 4 . Связи Sb-F составляют 2,02 Å в восьмичленном кольце Sb 4 F 4 ; остальные фторидные лиганды, исходящие от четырех центров Sb, короче на 1,82 Å. Соответствующие виды PF 5 и АФС 5 являются мономерный в твердом и жидком состояниях, вероятно , из - за небольших размеров центрального атома, что ограничивает их координационное число. BiF 5 - полимер.

Точно так же, как SbF 5 увеличивает кислотность HF по Бренстеду , он увеличивает окислительную способность F 2 . Этот эффект иллюстрируется окислением кислорода :

2 SbF 5 + F 2 + 2 O 2 → 2 [O 2 ] + [SbF 6 ] -

Пентафторид сурьмы также использовался в первой обнаруженной химической реакции, которая производит газообразный фтор из фторидных соединений:

4 SbF
5
+ 2 К
2
MnF
6
→ 4 тыс.
6
+ 2 MnF
3
+ F
2

Движущей силой этой реакции является высокое сродство SbF 5 к F -
, что является тем же свойством, которое рекомендует использовать SbF 5 для создания суперкислот.

Гексафторантимонат

SbF 5 является сильной кислотой Льюиса, особенно по отношению к источникам F - для получения очень стабильного аниона [SbF 6 ] - , называемого гексафторантимонатом. [SbF 6 ] - это слабо координационном анион сродни PF 6 - . Хотя он слабоосновен, [SbF 6 ] - действительно реагирует с дополнительным SbF 5 с образованием центросимметричного аддукта :

SbF 5 + [SbF 6 ] - → [Sb 2 F 11 ] -

Безопасность

SbF 5 бурно реагирует со многими соединениями, часто выделяя опасный фтороводород . Разъедает кожу и глаза.

Рекомендации

внешняя ссылка