Ацетат алюминия - Aluminium acetate
Ацетат алюминия или этаноат алюминия (также «алюминий»), иногда сокращенно AlAc в геохимии , может относиться к ряду различных солей алюминия с уксусной кислотой . В твердом состоянии под этим названием существуют три соли: основной моноацетат алюминия , (HO) 2 AlCH 3 CO 2, основной диацетат алюминия , HOAl (CH 3 CO 2 ) 2 и нейтральный триацетат алюминия , Al (CH 3 CO 2 ). 3. В водном растворе триацетат алюминия гидролизуется с образованием смеси двух других, и все растворы всех трех можно назвать «ацетатом алюминия», поскольку образующиеся частицы сосуществуют и преобразуются в химическом равновесии .
Моноацетат алюминия
Моноацетат алюминия , также известный как двухосновный ацетат алюминия, образуется из Al (OH) 3 и разбавленной водной уксусной кислоты. Более концентрированная кислота приводит к ди- и триацетату.
Диацетат алюминия
Диацетат алюминия , также известный как основной ацетат алюминия, получают из водного раствора ацетата алюминия, в результате чего получается белый порошок. Эта основная соль образуется в результате гидролиза триацетата в воде.
Триацетат алюминия
Триацетат алюминия - это химическое соединение , которое получают нагреванием хлорида алюминия (AlCl 3 ) или порошка Al со смесью уксусной кислоты (CH 3 COOH) и уксусного ангидрида (C 4 H 6 O 3 ). Это обычная соль, и ее делают только в отсутствие воды при относительно высокой температуре, например 180 ° C.
Ссылки
Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
|
|||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
AcOH | Он | ||||||||||||||||||
LiOAc |
Be (OAc) 2 BeAcOH |
B (OAc) 3 |
AcOAc ROAc |
NH 4 OAc | AcOOH | FAc | Ne | ||||||||||||
NaOAc | Mg (OAc) 2 |
Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4 |
Si | п | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
KOAc | Ca (OAc) 2 | Sc (OAc) 3 | Ti (OAc) 4 | VO (OAc) 3 |
Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3 |
Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3 |
Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3 |
Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3 |
Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn (OAc) 2 | Ga (OAc) 3 | Ge | As (OAc) 3 | Se | BrAc | Kr | ||
RbOAc | Sr (OAc) 2 | Y (OAc) 3 | Zr (OAc) 4 | Nb | Пн (OAc) 2 | Tc |
Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4 |
Rh 2 (OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | В |
Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4 |
Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | ||
CsOAc | Ba (OAc) 2 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (OAc) 2 | Au |
Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2 |
TlOAc Tl (OAc) 3 |
Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4 |
Bi (OAc) 3 | По | В | Rn | |||
Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La (OAc) 3 | Ce (OAc) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (OAc) 3 | Eu (OAc) 3 | Gd (OAc) 3 | Tb | Dy (OAc) 3 | Хо (OAc) 3 | Э | Тм | Yb (OAc) 3 | Лу (OAc) 3 | |||||
Ac | Чт | Па | UO 2 (OAc) 2 | Np | Пу | Am | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |
индексной странице набора перечислены статьи о химических соединениях, связанные с тем же именем. Если внутренняя ссылка привела вас сюда, вы можете изменить ссылку, чтобы она указывала прямо на предполагаемую статью. |
На этой