Галогенид щелочного металла - Alkali metal halide
Галогениды щелочных металлов или галогениды щелочных металлов представляют собой семейство неорганических соединений с химической формулой MX, где M - щелочной металл, а X - галоген . Эти соединения часто являются коммерчески значимыми источниками этих металлов и галогенидов. Наиболее известным из этих соединений является хлорид натрия , поваренной соли .
Структура
Большинство галогенидов щелочных металлов кристаллизуются с гранецентрированной кубической решеткой. В этой структуре и металлы, и галогениды имеют октаэдрическую координационную геометрию , в которой каждый ион имеет координационное число шесть. Хлорид, бромид и иодид цезия кристаллизуются в объемно-центрированной кубической решетке, которая вмещает координационное число восемь для большего катиона металла (а также аниона).
Свойства
Галогениды щелочных металлов существуют в виде бесцветных кристаллических твердых веществ, хотя мелко измельченные порошки кажутся белыми. Они плавятся при высокой температуре, обычно от нескольких сотен градусов до бесцветных жидкостей. Их высокая температура плавления отражает их высокую энергию решетки . При еще более высоких температурах эти жидкости испаряются с образованием газов, состоящих из двухатомных молекул.
Эти соединения растворяются в полярных растворителях с образованием ионных растворов, содержащих сильно сольватированные анионы и катионы. Галогениды щелочных металлов растворяют большие количества соответствующего щелочного металла: цезий полностью смешивается при всех температурах выше точки плавления.
В таблице ниже приведены ссылки на каждую из статей об этих соединениях. Цифры рядом с соединениями показывают разницу в электроотрицательности между элементами по шкале Полинга . Чем выше число, тем более ионным является твердое вещество.
Щелочных металлов | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Литий | Натрий | Калий | Рубидий | Цезий | |||
Фтор | LiF (3,0) | NaF (3,1) | КФ (3,2) | RbF (3,2) | CSF (3,3) | ||
Хлор | LiCl (2,0) | NaCl (2,1) | KCl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2,3) | ||
Бром | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2,0) | RbBr (2,0) | CsBr (2,1) | ||
Йод | LiI (1,5) | NaI (1,6) | КИ (1,7) | RbI (1,7) | CSI (1,8) |
Ссылки
- ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Хухи, Джеймс Э .; Keiter, Ellen A .; Китер, Ричард Л. (1993). Неорганическая химия: основы строения и реакционной способности (4-е изд.). Кембридж, Массачусетс [ua]: Харпер. С. 377 . ISBN 006042995X.
дальнейшее чтение
Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |